《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 某课外活动小组为了测定铜、铁合金中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20g，将过量的稀硫酸加入样品中，待充分反应后测得剩余固体的质量为13g。
求：(1)铜、铁合金中铁的质量分数。
(2)过量的稀硫酸中参加反应的硫酸的质量。

答案： 解:
(1)剩余固体为铜，铜的质量为13g，则铁的质量为20g - 13g = 7g。
铜、铁合金中铁的质量分数为$\frac{7g}{20g}$×100% = 35%。
(2)设过量的稀硫酸中参加反应的硫酸的质量为x。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 98
7g x
$\frac{56}{98}=\frac{7g}{x}$
x = 12.25g
答:
(1)铜、铁合金中铁的质量分数是35%。
(2)过量的稀硫酸中参加反应的硫酸的质量是12.25g。

2. 黄铜是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)

(1)________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是__________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？

答案：
(1)丙　0.2g
提示:甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g + 20g - 148.8g = 0.2g。
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x = 6.5g
黄铜样品中锌的质量分数是$\frac{6.5g}{20g}$×100% = 32.5%
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

3. (嘉兴模拟，改编)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表所示。

试求：
(1)该合金中铜的质量分数是____________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属是什么呢？(写出过程，14.0g稀硫酸中含硫酸的质量为1.96g)

答案：
(1)60.0%
提示:铜不与稀硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.0g，该合金中铜的质量分数为$\frac{6.0g}{10.0g}$×100% = 60.0%。
(2)解:(取第三次的实验数据)设M金属单质的相对原子质量为x。参加反应的金属的质量为10.0g - 6.1g = 3.9g。
H₂SO₄ + M = MSO₄ + H₂↑
98 x
1.96g 3.9g
$\frac{x}{98}=\frac{3.9g}{1.96g}$
x = 65，因此该金属是锌。(也可选取第一次或第二次实验的数据计算)
答:另一种金属是锌。

4. (宁夏中考)生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：

计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)生铁样品中铁的质量分数。

答案： 解:
(1)根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为(17.5g + 150g) - 166.9g = 0.6g。
(2)设生铁样品中铁的质量为x。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 2
x 0.6g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.6g}$
x = 16.8g
生铁样品中铁的质量分数为$\frac{16.8g}{17.5g}$×100% = 96%
答:
(1)生成氢气的质量为0.6g。
(2)生铁样品中铁的质量分数为96%。