《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 设计实验证明金属的导热性，可选择的仪器及用品:带铁圈的铁架台、小蜡烛、酒精灯、长铜片、铁丝、火柴。
　

答案： 实验操作：将小蜡烛固定在长铜片的一端后放在铁架台的铁圈上，用酒精灯给铜片另一端加热。
实验现象：小蜡烛底部熔化(答案不唯一)

2. 同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如图所示操作。

　(1)图A中,标号a的仪器名称是________;加热铜片一端,观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为______________。
　(2)图B的实验目的是__________________。
　(3)图C中,把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生,其原因是____________________，一段时间后反应现象是______________________________。
　(4)图D中反应的化学方程式为__________。如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱,在图C、D的基础上还需补充一个实验，该实验方案是__________________。

答案：
(1)酒精灯　2Cu + O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2CuO
(2)比较合金与组成纯金属的硬度
(3)表面有一层致密的氧化铝薄膜；剧烈反应，产生大量气泡
(4)Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
将铜丝放入硝酸铝溶液中(合理即可)

3. 某学习小组对Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。
[提出假设]
a. Ti的金属活动性比铝强
b. Al的金属活动性比铜强
[实验设计]取大小、形状都相同的三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中反应,观察现象。
[操作分析]三种金属加入盐酸前都要用砂纸将表面擦光亮，其目的是__________________。
[实验现象]

[实验结论]
(1)原假设中____________(选填“a”“b”或“ab”)不正确。
(2)三种金属的活动性由强至弱的顺序为__________。
[结论应用]
　　　　　　(选填“能”或“不能”)用铝制容器来配制波尔多液(含硫酸铜),理由是__________________(用化学方程式表示)。

答案： [操作分析]除去金属表面的氧化膜，便于直接反应
[实验结论]
(1)a
(2)Al＞Ti＞Cu
[结论应用]不能　2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

4. 用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸。同学们在实验过程中发现,铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快。请你和同学们一起探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受什么因素的影响？
(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式:______。
(2)[猜想]温度越高,反应速率越快。
[猜想依据]活泼金属和盐酸反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应。
[进行实验]
实验一:在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度__________。
实验二:另取实验用品，设计实验，验证猜想。

答案：
(1)$2Al + 6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow$
(2)【进行实验】实验一：升高 【猜想依据】实验二：取两支试管各加入质量和浓度相同的稀盐酸，然后分别加入完全相同的两份无锈铁钉，一支试管加热，一支试管不加热，观察实验现象
加热的试管内产生气泡的速率快