《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 金属与金属化合物溶液的反应
　
结论:综合以上实验现象可得出铝、铜、银的金属活动性依次__________。

答案： 紫红 蓝 无色
2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
银白 无色 蓝色
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
无现象 减弱

2. 金属活动性顺序
　常见金属的活动性顺序如下:
　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性逐渐减弱
　(1) 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠______,它的活动性就越____________。
　(2) 在金属活动性顺序里,位于____________的金属能__________出盐酸(或稀硫酸)中的__________。
　(3) 在金属活动性顺序里,位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的溶液里________出来。

答案：
(1)前 强
(2)氢前面 置换 氢
(3)前面 后面 置换

1. 如图所示是探究铁和硫酸铜溶液的反应，关于此实验说法错误的是　　　　　　　(　　　)
　　　
A. 铁丝需要砂纸打磨
　　　
B. 溶液由蓝色变为无色
　　　　　　　　　　　　　　　　
C. 金属活动性强弱:Fe＞Cu
　　　
D. 化学方程式为Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

答案： B 提示:铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故B项错误

2. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是　　　　　　　　(　　　)　　
A. 金　
　B. 银　　
　C. 铜　　
　D. 铁

答案： D 提示:常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，金、银、铜、铁、锡五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强

3. (教材P13,T7高仿)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 (　　　)
A. 丙＞乙＞甲　　　　　B. 甲＞丙＞乙
C. 甲＞乙＞丙　　　　　D. 丙＞甲＞乙

答案： B 提示:由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明金属活动性顺序中，甲、丙在铜前，将铜从CuSO₄溶液中置换出来，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了金属活动性顺序中甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙

4. X、R表示两种金属，在溶液中发生反应:3RNO₃ + X = 3R + X(NO₃)₃。下列说法不正确的是(　　　)
A. X可能是Fe,R可能是Cu
B. 若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少
C. 该反应是置换反应
D. X的金属活动性比R强

答案： A 提示:由X与硝酸R溶液反应生成X(NO₃)₃可知，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故A项错误

5. 如图所示是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是　　　　(　　　)
　　　
A. ①铁片表面无明显变化
　
B. ③溶液逐渐变蓝色
　
C. 通过该实验能得出:金属活动性顺序为Fe＞H＞Cu＞Ag
　
D. ①②或②③都能得出金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag

答案： D 提示:实验①中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有紫红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，故A项错误；实验③中，铜不能和硫酸亚铁反应，溶液颜色不变，故B项错误；①实验说明铁比铜活泼；②实验说明铜比银活泼；③实验说明铁比铜活泼，但不能得到金属铁和氢的活动性强弱，故C项错误