《2025年全优课堂九年级化学下册》

8. 根据如图所示实验，判断以下说法错误的是　　　　(　　　)

A. 取液后的滴管不能倒置
B. 用玻璃棒搅拌使反应充分
C. 用酚酞溶液判断该反应是否发生
D. 生成盐和水的反应都是中和反应

答案： D　提示:酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D项错误。

9. 为达到实验目的，如表实验方案或结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

答案： C　提示:CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C项错误。

10. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A. 甲:浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
B. 乙:将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C. 丙:向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁和锌
D. 丁:向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量

答案： B　提示:浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间，溶质质量会减少，A项错误;向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁和锌，镁与酸完全反应前，相同质量的金属与酸反应时，镁产生的氢气多，C项错误;向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量，溶液的pH不可能小于2，D项错误。

11. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题。
(1) 洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填选项字母)。
A. 在干燥的空气中
B. 在潮湿的空气中
C. 浸没在植物油中
(2) 除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃)可用稀盐酸，反应的化学方程式为________。
(3) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是________。

答案：
(1)B
(2)Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
(3)Ag　Fe(NO₃)₂
提示:
(1)铁在与氧气、水同时接触时易发生锈蚀;
(2)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O;
(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，且一定含有银，可能含有铜;滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁。

12. 某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
(1) 该同学按下列实验步骤进行:①计算，②称量，③量取，④________。
(2) 配制过程还缺少一种玻璃仪器是________，用来量取所需的水(水的密度为1g/cm³)，量筒的规格是________(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
(3) 计算所需NaCl的质量为________g。

答案：
(1)溶解　
(2)玻璃棒
(3)0.9　100mL
提示:
(1)配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解;
(2)称量所需的NaCl和量取水时需要用到的仪器为托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒;
(3)溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，需氯化钠的质量 = 100g×0.9% = 0.9g;溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，则所需水的质量 = 100g - 0.9g = 99.1g(合99.1mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。

13. A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题。

(1) 写出B的化学式________________。
(2) A在生产生活中的一种用途是________________。
(3) 反应③的化学方程式为______________________________；图中所涉及的反应中，与③同属于置换反应的是________(填序号)。

答案：
(1)CuO　
(2)冶炼金属(合理即可)
(3)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu   ①
提示:A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D为铁;E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E为硫酸铜;B(氧化物)和C(一种常见的酸)反应生成E(CuSO₄)，则B为氧化铜，C为硫酸;G通电会生成A，A会与B(氧化铜)反应生成F(单质)和G，所以G为水，A为氢气，F为铜，经过验证，推导正确。
(1)B为氧化铜，化学式为CuO;
(2)A为氢气，氢气在生产生活中的用途为冶炼金属、作燃料等;
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，不属于置换反应，所以图中所涉及的反应中，与③同属于置换反应的是①。