《2025年全优课堂九年级化学下册》

1.下列有关金属的说法正确的是(　　)
A.金属都是坚硬的固体
B.夏商时期的青铜器属于合金
C.金属的颜色都是银白色的
D.合金不属于金属材料

答案： B 提示:金属不一定都是坚硬的固体，如汞在常温下是液体，A项错误;金属的颜色不一定都是银白色的，如铜呈紫红色，C项错误;金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金属于金属材料，D项错误。

2.下列金属中，只能与硝酸银反应，不能与稀硫酸反应的是(　　)
A.镁　
　B.铁　
　C.铜　
　D.锌

答案： C 提示:金属活动性顺序中，镁、银、铜、铁、锌的活动性顺序为镁＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属活动性顺序在氢后，在银前，故为铜。

3.用化学方法制高纯硅的反应原理为
①2C + SiO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO↑ + Si(粗硅)
②Si + 2Cl₂$\stackrel{加热}{=\!=\!=}$SiCl₄(液态)
③2H₂ + SiCl₄$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$4HCl + Si(高纯硅)
其中属于置换反应的是(　　)
A.①　
　B.①②　
　C.②③　
　D.①③

答案： D 提示:②Si + 2Cl₂$\stackrel{加热}{=\!=\!=}$SiCl₄，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故D项符合题意。

4.下列有关说法正确的是(　　)
A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B.铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收

答案： A 提示:常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化物膜，可阻止金属进一步被腐蚀，B项错误;“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，C项错误;废旧金属的回收利用可以保护环境和节约金属资源，D项错误。

5.有A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　　)

A.金属活动性A＞B
B.生成氢气的质量A＞B
C.反应的硫酸质量A＜B
D.反应的金属质量A＜B

答案： B 提示:刚开始相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A项错误;金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气的质量与消耗的酸的多少顺序一致，由题图可知，生成氢气的质量A＞B，所以消耗硫酸的质量A＞B，故C项错误;金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D项错误。

6.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)，下列说法正确的是(　　)

A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定小于2ag

答案： B 提示:三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又置换出氯化铜中的铜，所以通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A、C项错误;通过题中的分析可知，加入铁的质量是2ag，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量一定大于2ag，故D项错误。

7.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________性。
(2)车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与________________(填名称)接触而生锈。汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有________________________(填一条)等优良性能。

答案：
(1)导电
(2)氧气(或空气) 水(或水蒸气) 硬度更大(或抗腐蚀性更强等)
提示:
(1)汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性;
(2)表面喷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防止铁生锈;与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更大，抗腐蚀性更好等优良性能。

8.铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小、形状的铬片、铝片和铜片分别置于等质量、等浓度的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。则铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是____________________。
如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。

(1)描述A中的实验现象:____________________。
(2)写出C中反应的化学方程式:__________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__________(填字母)。

答案： Al＞Cr＞Cu
(1)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色
(2)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
(3)A、B
提示:将打磨的相同大小、形状的铬片、铝片和铜片分别置于等浓度的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，说明三种金属中铝的活动性最强，铬其次，铜的活动性最弱;
(1)由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色;
(2)C中是锌与稀盐酸的反应，其反应的化学方程式为Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;
(3)由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性:铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性:铁＞铜，所以可得活动性:铁＞铜＞银