《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（ ）

A. 146g
B. 132g
C. 68g
D. 54g

答案： A　提示:由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为x。
x×20% = 200g×14.6%
x = 200g×14.6%÷20% = 146g。

2. 现有225g20%的NaNO₃溶液，若在此溶液中进行如下操作（过程中晶体全部溶解且没有晶体析出），则：
(1) 加入225g水，溶液中溶质的质量分数为______。
(2) 蒸发112.5g水，溶液中溶质的质量分数为______。
(3) 加入75gNaNO₃晶体后，溶液中溶质的质量分数为______。
(4) 加入5gNaNO₃晶体和170g水后，溶液中溶质的质量分数为______。
(5) 加入45gNaNO₃晶体再蒸发45g水后，溶液中溶质的质量分数为______。
(6) 加入50g20%的NaNO₃溶液后，溶液中溶质的质量分数为______。

答案：
(1)10%　
(2)40%　
(3)40%
(4)12.5%　
(5)40%　
(6)20%

3. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 将t₁℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B. 将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，溶液质量不变
C. t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D. 将t₂℃时a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，两溶液的溶质质量分数相等

答案： B　提示:将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，有晶体析出，溶液质量减小，故B项错误。

4. 某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性。通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如图所示。请回答：
(1) 停止通电时产生氧气的质量是______g。
(2) 停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？

答案：
(1)6.4
(2)解:设分解的水的质量为x。
2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑ + O₂↑
36　　　　　32
x　　　　　　6.4g
$\frac{36}{32}=\frac{x}{6.4g}$
x = 7.2g
停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为$\frac{100g×7.2\%}{100g + 7.2g - 7.2g}×100\% = 7.2\%$
答:停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为7.2%。

5. （上海崇明区一模）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）

答案： C　提示:溶液中加水后，溶液中仍有固体剩余，为饱和溶液，如果温度不变，溶质的质量分数也不变，A项错误；溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数不变，B项错误；恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数不变，D项错误。

6. （石家庄桥西区质检）不同温度时NaCl、KNO₃的溶解度如下表，如图是它们的溶解度曲线。请回答下列问题。

(1) 在图中，NaCl的溶解度曲线是______（选填“M”或“N”）。

(2) 20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是______（填选项字母）。
A. 40% B. 28.6% C. 36% D. 26.5%
(3) 25℃时，将NaCl、KNO₃各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数的关系是NaCl______（选填“＞”“＜”或“=”）KNO₃。

答案：
(1)N　
(2)D　
(3)=
提示:
(1)由表中数据可知，NaCl的溶解度随温度变化不大，故溶解度曲线是N；
(2)20℃时，将40gNaCl加入100g水中，最多溶解36.0g，则溶液中氯化钠的质量分数是$\frac{36.0g}{36.0g + 100g}×100\%≈26.5\%$，故D项正确；
(3)由表中数据可知，NaCl和KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，在20℃时，NaCl和KNO₃的溶解度分别是36.0g和31.6g，所以在25℃时将NaCl、KNO₃各30g分别加入100g水中，能全部溶解，故所得溶液的溶质质量分数相等。