《2025年全优课堂九年级化学下册》

5. 完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢(H₂O₂)，最多可生成多少克氧气？

答案： 解:设最多可生成氧气的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑
68 　　　　　32
340g×10% 　　　　x
$\frac{68}{32}=\frac{340g×10\%}{x}$
x = 16g
答:最多可生成16g氧气。

6. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算:
　(1) 反应结束后生成氧气的质量为______g。
　(2) 冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果百分号前保留一位小数)
　　　　　　

答案：
(1)9.6
(2)解:设生成氯化钾的质量为x。
$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
149 　96
x 　9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$
x = 14.9g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.9g}{14.9g + 98.5g}×100\% = 14.9\%$
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

7. 小莉想探究一只破损手镯(银、锌合金)中银的含量，她称得手镯的质量为22.8g，然后用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表所示，根据下表中的数据分析，回答下列问题。
　　　
　(1) 手镯中银的质量是______g。
　(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

答案：
(1)18.5
(2)解:分析表格数据可知，每20g稀硫酸完全反应时，消耗的锌的质量为22.8g - 21.5g = 1.3g。
设20g稀硫酸中含有的溶质的质量为x。
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
98 　65
x 　1.3g
$\frac{98}{65}=\frac{x}{1.3g}$
x = 1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{1.96g}{20g}×100\% = 9.8\%$
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。

8. (辽阳中考) 根据如图所示信息进行计算。(已知 石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)

　(1) 15g石灰石中碳酸钙的质量为______g
　(2) 计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案：
(1)10
(2)解:设所得溶液中溶质的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 　　　　　　111
10g 　　　　　　x
$\frac{100}{111}=\frac{10g}{x}$
x = 11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{111g}×100\% = 10\%$
答:所得溶液中溶质的质量分数为10%。