《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 下列有关铝、铁、铜、银四种金属的共同性质归纳中，不正确的是 (　　)
A. 都是由原子直接构成的
B. 都有延展性
C. 都能和稀硫酸反应
D. 常温下状态相同，金属光泽不完全相同

答案： C　提示:铜、银不能和稀硫酸反应，C项错误。

2. 在定量研究金属与酸的反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，以下结论中，正确的是 (　　)

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg = Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23:24:65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1。
A. ①②　B. ②③　　C. ③④　　D. ①④

答案： D　提示:由图象中的数据，1.2g镁会生成0.10g氢气，3.25g锌会生成0.10g氢气，4.6g钠会生成0.20g的氢气，那么2.3g的钠会生成0.10g的氢气。生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故②错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为2.3g:1.2g:3.25g = 46:24:65，故③错误。

3. (琼中县一模)金属与人类的生产、生活密切相关。
(1) 铁锅常用于炒饭、炒菜，是利用了铁的______性。
(2) 铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 曾青得铁则化为铜，反应的化学方程式是__________________________。

答案：
(1)导热
(2)4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
(3)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
提示:
(1)铁锅常用于炒饭、炒菜是因为铁有良好的导热性；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃；
(3)“曾青得铁则化为铜”是指铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。

4. (淄博中考)某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理

(1) 实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为______色，写出反应的化学方程式:__________________________
(2) 实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的______点燃。
(3) 通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有__________________________。

答案：
(1)黑 Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂
(2)外焰
(3)可燃性、还原性
提示:
(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂；
(2)尾气中含有一氧化碳，实验过程中必须对尾气进行处理，如用酒精灯火焰的外焰点燃；
(3)一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可得一氧化碳具有还原性；能燃烧，还具有可燃性。

5.  工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

(1) 用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式是____________________________；炼铁时将铁矿石粉碎的目的是__________________________。
(2) 高炉气体中有一种成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是________。
(3) 炼钢就是将生铁“降碳除杂”，炼钢炉中降碳反应的化学方程式为__________________。

答案：
(1)Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂ 增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)N₂
(3)C + O₂ 点燃 CO₂
提示:
(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂；炼铁时将铁矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，排放出的高炉气体中也含有氮气，故高炉气体中含量最多的气体是氮气；
(3)炼钢就是将生铁“降碳除杂”，即碳与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为C + O₂ 点燃 CO₂。