《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 袁超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性。
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈______。
[实验验证]

[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________(填粒子符号)。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，袁超提出了以下方案：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到________________，则所取溶液呈酸性，写出反应的化学方程式：______________________________若无明显现象，则呈中性。

答案： [提出猜想]酸性
[实验验证]红 酸性或中性
[分析与思考]
(1)OH⁻
(2)固体溶解，有气泡生成
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. (北京海淀区一模)NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C. a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D. c点处的溶液能与Fe反应产生气体

答案： B 提示:图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，则反应开始前测量的是稀盐酸的pH，故A项错误；a点时溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故C项错误；c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠和氯化钠，两者均不能与Fe反应，故D项错误。

3. (保定一模)如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。

(1)烧杯中盛放的是____________溶液。
(2)曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义是______________________________。
(3)曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有__________________(用化学用语表示)。

答案：
(1)氢氧化钠
(2)在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7
(3)Na⁺、Cl⁻、OH⁻、H₂O

4. (衢州中考)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

答案： B 提示:图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故B项错误。