《2025年全优课堂九年级化学下册》

16. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某课外兴趣小组对中和反应进行如下研究。
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2~3滴酚酞溶液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到____________________________时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。


由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是______________________________。
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应(已知硫酸钡是白色沉淀)，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到______________________，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是__________________________。

答案：
(1)①溶液由红色变成无色 ②溶液温度升高、溶液pH由大于7降至小于7
(2)产生白色沉淀、Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
提示:
(1)①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液变为红色，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高、溶液pH由大于7降至小于7；
(2)将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O。

17. (限时4分钟)实验室欲测定一瓶标签破损的稀$H_2SO_4$的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的$NaOH$溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着$NaOH$溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答:

(1)当pH = 7时，消耗$NaOH$溶液中$NaOH$的质量为__________。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果百分号前保留一位小数)

答案：
(1)0.8g
提示:
(1)由图示可知，溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为16g×5% = 0.8g。
(2)解:设生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
80 142
0.8g x
$\frac{80}{142}=\frac{0.8g}{x}$
x = 1.42g
完全反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{1.42g}{10g + 16g}×100\%≈5.5\%$
答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%。