《2025年全优课堂九年级化学下册》

1. 溶质的质量分数结合化学方程式的计算
　计算要领:
　(1)参加化学反应的是反应物溶液中________的质量。
(2)生成的_______是所得溶液中的溶质。
注意: 在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。

答案：
(1)溶质
(2)可溶性物

1. 某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？

答案： 解:设反应生成氢气的质量为x。
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
73 　　　　　2
73g×20% 　　　x
$\frac{73}{2}=\frac{73g×20\%}{x}$
x = 0.4g
答:可制得氢气的质量是0.4g。

2. 往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算:
　(1) 产生气体的质量为____________g
　(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果百分号前保留一位小数)

答案：
(1)8.8
(2)解:设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 　　　　　111 　　　44
x 　　　　　　y 　　　　8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，x = 20g
$\frac{111}{44}=\frac{y}{8.8g}$，y = 22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{22.2g+(28.8g - 20g)}{120g}×100\%≈25.8\%$
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。

3. 往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa₂SO₄ (Na₂SO₄不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算:
　(1) 停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
　(2) 停止实验后，剩余溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？

答案： 解:
(1)设生成2g氢气时消耗的水的质量为x。
2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑ + O₂↑
36 　　　4
x 　　　2g
$\frac{36}{4}=\frac{x}{2g}$
x = 18g
(2)由于电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变，剩余溶液中Na₂SO₄的质量分数为$\frac{2g}{96g - 18g + 2g}×100\% = 2.5\%$
答:
(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18g。
(2)停止实验后，剩余溶液中Na₂SO₄的质量分数是2.5%。

4. 向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
　　　　　　　　　　　　
　(1) 合金中锌的质量分数为__________。
　(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果百分号前保留一位小数)

答案：
(1)32.5%
(2)解:设参加反应的HCl的质量为x。
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65 　73
20g - 13.5g 　x
$\frac{65}{73}=\frac{20g - 13.5g}{x}$
x = 7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{60g}×100\%≈12.2\%$
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。