《2025年全优课堂九年级化学下册》

10. 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示。有关叙述中可能正确的是(　　　)
　　　
A. 铝粉反应完，铁粉和硫酸均有剩余
B. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C. 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

答案： C　提示:生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁消耗完，铝有剩余。

11. 观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
(1) 根据下列选项中的应用实例，可知金属具有的物理性质有____________________。
A. 铁锅　　B. 铜导线　　C. 铝制易拉罐
(2) 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是____________。
(3) 人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是______。
(4) 用铁和铜的化合物溶液反应，可以验证铁的金属活动性比铜强，此过程中发生反应的化学方程式为__________________________。
(5) 将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______________。

答案：
(1)导热、导电、延展性
(2)生铁
(3)3Fe + 2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄
(4)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu(合理即可)
(5)铜、铁(或Cu、Fe)
提示:
(1)由于铁有导热性可以制作铁锅，由于铜具有优良的导电性可用作导线，由于铝具有良好的延展性，可制作易拉罐，所以，图中金属具有的物理性质有导电、导热、延展性;
(2)生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量比钢高;
(3)铁和氧气反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe + 2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄;
(4)由金属活动性顺序可知，硫酸铜溶液能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;
(5)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。

12. 如图所示实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答以下问题。
　　　
(1) A是__________(填化学式，下同)，B是__________。
(2) A、B、C三种金属的活动性顺序是________＞________＞________(填字母)。
(3) 写出步骤①所涉及的一个化学方程式:____________________________。
(4) 操作a的名称是________。
(5) 步骤②所发生化学反应的基本类型是____________(选填“化合”“分解”或“置换”)反应。

答案：
(1)Fe　Cu
(2)C　A　B
(3)Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑(或2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑)
(4)过滤
(5)置换
提示:
(1)由金属Al、Fe、Cu活动性顺序是Al＞Fe＞Cu和实验操作流程图可知:金属B不能与稀硫酸反应，则金属B应是铜，金属C能将金属A从溶液中置换出来，说明了金属C是铝，金属A是铁;
(2)由于金属C是铝，A是铁，B是铜，所以，A、B、C三种金属的活动性顺序是C＞A＞B;
(3)步骤①所涉及反应有铝和铁分别与硫酸反应，反应的化学方程式分别是Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑、2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;
(4)通过操作a得到固体和液体，所以操作a是过滤;
(5)由以上分析可知，步骤②所发生化学反应:2Al + 3FeSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Fe，是金属单质与金属化合物溶液的反应，得到了另一种金属和另一种金属化合物，属于置换反应。

13. (限时3分钟)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下:
　　　
(1) 方案一中选择的金属是__________，有关反应的化学方程式为____________________。
(2) 方案二中能发生反应的化学方程式是____________________________。
(3) 军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是______________，实验操作:______________________________

答案：
(1)铁　Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
(2)Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe
(3)稀盐酸(或稀硫酸)　将大小、形状相同的三种金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸(或稀硫酸)中
提示:
(1)为了证明锌、铜、铁的金属活动性，由于这三种金属的活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，因此可以选择铁和锌的化合物溶液和铜的化合物溶液，有关反应的化学方程式为Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄;
(2)方案二选择的是锌、铜和铁的化合物溶液，发生的反应是金属锌和铁的化合物溶液反应，有关反应的化学方程式为Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe;
(3)可将大小、形状相同的金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸(或稀硫酸)中，观察是否有气泡产生，以及气泡产生的快慢来判断金属的活动性顺序。