《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

知识点二  燃烧热

1. 概念：在 101 kPa 时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：________，通常利用量热计由实验测得。
各元素的指定产物：$C\rightarrow$________，$H\rightarrow H_{2}O(l)$，$S\rightarrow SO_{2}(g)$，$N\rightarrow N_{2}(g)$。
2. 意义：甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol⁻¹ 或$\Delta H = - 890.3\ kJ\cdot mol^{-1}$，它表示 25℃、101 kPa 时，________甲烷完全燃烧生成________和________时________890.3 kJ 的热量。
3. 燃烧热的热化学方程式。
书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。
例如：$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(l)\ \ \Delta H = - 285.8\ kJ\cdot mol^{-1}$

【微思考】
(5)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？

答案： 1 mol
@@指定产物
@@kJ·mol⁻¹
@@CO₂(g)
@@1 mol
@@1 mol CO₂(g)
@@2 mol H₂O(l)
@@放出
@@不变。燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

微判断（正确的画“√”，错误的画“×”）
1. 在 101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。（ ）
2. 1 mol $H_{2}$完全燃烧生成 1 mol 水蒸气时放出的热量为$H_{2}$的燃烧热。（ ）
3. 表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个。（ ）
4. 燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。（ ）
5. 所有物质的燃烧热的$\Delta H$均小于 0。（ ）

答案： ×
@@×
@@×
@@×
@@√

【例 1】 下列热化学方程式的书写或叙述正确的是 （ ）
A. 1 mol 液态肼（N₂H₄）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) $\Delta H$ = +642 kJ·mol⁻¹
B. 12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) $\Delta H$ = -110.5 kJ·mol⁻¹
C. 已知：H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(l) $\Delta H$ = -285.8 kJ·mol⁻¹，则 2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) $\Delta H$ = +571.6 kJ·mol⁻¹
D. 已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) $\Delta H$ = -92.4 kJ·mol⁻¹，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂(g)和 1.5 mol H₂(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量

答案： C@@解析 A项，放出热量，ΔH＜0，正确的热化学方程式为N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -642 kJ·mol⁻¹。B项，2C(石墨，s) + O₂(g) = 2CO(g)的ΔH应是2 mol即24 g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH = -221 kJ·mol⁻¹。C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确。D项，N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示1 mol N₂(g)与3 mol H₂(g)完全反应生成2 mol NH₃(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N₂(g)与1.5 mol H₂(g)充分反应后生成的NH₃(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。