《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

微判断
1. 溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。 （ ）
2. 溶度积受离子浓度大小的影响。 （ ）
3. $K_{\text{sp}}$小的难溶电解质的溶解度一定小于$K_{\text{sp}}$大的难溶电解质的溶解度。 （ ）
4. 改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，$K_{\text{sp}}$一定增大。 （ ）
5. 可利用溶液混合后的$Q$与$K_{\text{sp}}$的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。 （ ）

答案： ×
@@×
@@×
@@×
@@√

【例1】 下列说法正确的是 （ ）
A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B. $Fe(OH)_3$悬浊液中存在平衡：$Fe(OH)_3(s)\rightleftharpoons Fe^{3 + }(aq)+3OH^-(aq)$，向其中加入少量$NaOH$粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小
C. 硬水中含有较多的$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$、$HCO_3^-$、$SO_4^{2 - }$等离子，加热煮沸可以完全除去其中的$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$
D. 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替$H_2O$来洗涤$BaSO_4$沉淀

答案： D@@解析：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，溶液浓度减小，$c(OH^-)$减小，pH减小，故A项错误；向$Fe(OH)_3$悬浊液中加入少量$NaOH$粉末，平衡向左移动，引入了钠离子，体系中离子的总浓度会增大，故B项错误；氢氧化镁、碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，体系中仍会存在少量$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$，故C项错误；稀硫酸使硫酸钡沉淀的溶解平衡逆向移动，用稀硫酸代替$H_2O$来洗涤$BaSO_4$沉淀，能减少硫酸钡的溶解，故D项正确。

1. 已知溶液中存在平衡：$Ca(OH)_2(s)\rightleftharpoons Ca^{2 + }(aq)+2OH^-(aq)$ $\Delta H\lt0$，下列有关该平衡体系的说法正确的有 （ ）
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③恒温下向溶液中加入$CaO$，溶液的pH升高 ④加热溶液，溶液的pH升高 ⑤向溶液中加入$Na_2CO_3$溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量$NaOH$固体，$Ca(OH)_2$固体质量不变
A. 仅①⑤
B. 仅①⑤⑥
C. 仅②③⑤
D. 仅①②⑤⑥

答案： A@@解析：①$\Delta H＜0$，升高温度，平衡逆向移动，正确；②会生成$CaCO_3$，使$Ca^{2+}$浓度减小，错误；③恒温下$K_{sp}$不变，加入$CaO$后，溶液仍为$Ca(OH)_2$的饱和溶液，pH不变，错误；④加热溶液，$Ca(OH)_2$的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；⑤加入$Na_2CO_3$溶液，沉淀溶解平衡向右移动，$Ca(OH)_2$固体转化为$CaCO_3$固体，固体质量增加，正确；⑥加入$NaOH$固体平衡向左移动，$Ca(OH)_2$固体质量增加，错误。