《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

【例1】 将5\ \text{mL}\ 0.005\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{FeCl_{3}}溶液和5\ \text{mL}\ 0.015\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{KSCN}溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
                                      
试管①：滴加4滴水，振荡；
试管②：滴加4滴饱和\ce{FeCl_{3}}溶液，振荡；
试管③：滴加4滴1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{KCl}溶液，振荡；
试管④：滴加4滴1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{KSCN}溶液，振荡；
试管⑤：滴加4滴1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{NaOH}溶液，振荡。
下列说法不正确的是 （ ）

A. 对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动
C. 对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动

答案： B@@解析 试管②与①对比，只改变了Fe³⁺的浓度，A项正确；FeCl₃溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe³⁺ + 3SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)₃，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B项错误；试管④与①对比，只改变了反应物SCN⁻的浓度，C项正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe³⁺与之反应生成Fe(OH)₃沉淀，溶液中Fe³⁺的浓度减小，D项正确。