《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

3. 下列关于碰撞理论的说法中错误的是 （ ）
A. 反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应
B. 催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子
C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 增大压强能够提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数

答案： D 解析：反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，A项正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，B项正确；增大浓度能增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C项正确；增大压强能增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率不变，D项错误。

4. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与 O₂ 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：P₁＞P₂
C. 该历程中最大正反应的活化能 E₍正₎ = 186.19 kJ·mol⁻¹
D. 相同条件下，由中间产物 Z 转化为产物的速率：v(P₁)＜v(P₂)

答案： C 解析：根据题中图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故此反应是放热反应，A项错误；物质的能量越高，物质越不稳定，根据图像可知，产物P₁的能量高于产物P₂的能量，故产物的稳定性：P₁＜P₂，B项错误；最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能$E_{正}=-18.92kJ\cdot mol^{-1}-(-205.11kJ\cdot mol^{-1}) = 186.19kJ\cdot mol^{-1}$，C项正确；相同条件下，反应所需的活化能越小，反应的速率越快，由于到产物P₁所需活化能更小，故$v(P_{1})＞v(P_{2})$，D项错误。

5. 某反应过程的能量变化关系如图所示，回答下列问题：

(1) 已知热化学方程式 H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g)$\xlongequal{}$H₂O(g) $\Delta H = - 241.8$ kJ·mol⁻¹，该反应的活化能为 167.2 kJ·mol⁻¹，则其逆反应的活化能为____________。
(2) 已知 C(石墨，s)$\xlongequal{}$C(金刚石，s) $\Delta H = + 1.5$ kJ·mol⁻¹，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石的反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很大的压强，请你分析造成这种现象的主要因素是______________________________。
(3) 对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________________。

答案： $409.0kJ\cdot mol^{-1}$@@该反应的活化能很高@@使用了催化剂@@解析：（1）该反应的活化能为$167.2kJ\cdot mol^{-1}$，则其逆反应的活化能 = 正反应活化能 - 反应焓变 =$167.2kJ\cdot mol^{-1}-(-241.8kJ\cdot mol^{-1}) = 409.0kJ\cdot mol^{-1}$。 （2）虽然石墨和金刚石的能量相差不大，但该反应的活化能很高，因此引发该反应需要很高的温度和很大的压强。 （3）催化剂能够降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，因此虚线Ⅱ中改变的条件是使用了催化剂。