《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

知识点一 影响盐类水解的主要因素
1. 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是__________；二是__________，其中__________起决定作用。
对于强碱弱酸盐，生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，该盐的水解程度越__________。同理，对于强酸弱碱盐，生成盐的弱碱碱性越弱，即越难电离，该盐的水解程度越__________。
2. 反应条件对盐类水解平衡的影响。
已知：Fe^{3 + } + 3H_{2}O\longrightleftharpoons Fe(OH)_{3} + 3H^{+}，根据实验操作填写表格：

【微思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强吗？

答案： 反应物的性质
@@反应条件
@@反应物的性质
@@大
@@大
@@深
@@变小
@@吸
@@正反应
@@深
@@变小
@@正反应
@@浅
@@变小
@@逆反应
@@红褐
@@正反应
@@提示 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性（或碱性）越弱。

微判断（正确的画“√”，错误的画“×”）
1. 将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强。 （ ）
2. 向$FeCl_{3}$溶液中通入$HCl$气体，将抑制其水解，但$c(H^{+})$增大。 （ ）
3. 对于$Na_{2}CO_{3}$溶液，加水稀释或加入少量$Na_{2}CO_{3}$固体，均使$Na_{2}CO_{3}$的水解平衡向正反应方向移动，$c(OH^{-})$增大。 （ ）
4. 等浓度的$(NH_{4})_{2}SO_{4}$溶液和$NH_{4}Cl$溶液，$NH_{4}^{+}$的水解程度一样。 （ ）

答案： √
@@√
@@×
@@×

知识点二 盐类水解的应用
1. 热碱水去油污。
纯碱水解的离子方程式为__________。加热__________$CO_{3}^{2 - }$的水解，溶液碱性__________，去污能力增强。
2. 盐溶液的配制和保存。
配制、保存$SnCl_{2}$或$FeCl_{3}$等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是____________________。
3. 作净水剂。
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为____________________。
4. 制备无机化合物。
如用$TiCl_{4}$制备$TiO_{2}$。其反应的化学方程式为$TiCl_{4}+(x + 2)H_{2}O(过量)\xlongequal{\;\;}TiO_{2}\cdot xH_{2}O\downarrow + 4HCl$。

答案： $\mathrm{CO}_{3}^{2 - } + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HCO}_{3}^{-} + \mathrm{OH}^{-}$
@@促进
@@增强
@@抑制 $\mathrm{Sn}^{2 + }$ 或 $\mathrm{Fe}^{3 + }$ 的水解
@@$\mathrm{Al}^{3 + } + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}(\text{胶体}) + 3\mathrm{H}^{+}$

微判断（正确的画“√”，错误的画“×”）
1. 盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放。 （ ）
2. 将$FeCl_{3}$固体溶于蒸馏水可配制$FeCl_{3}$溶液。 （ ）
3. $NH_{4}F$溶液可保存在玻璃试剂瓶中。 （ ）
4. 工业上通常在干燥的$HCl$气流中加热$MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O$制得无水$MgCl_{2}$。 （ ）

答案： ×
@@×
@@×
@@√