《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

1. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 （ ）

A. 甲烷的燃烧热为 890. 3 kJ·mol⁻¹，则 1 mol 甲烷燃烧时放出的热量一定为 890. 3 kJ
B. 氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少
C. 由图可知，金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大
D. 铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热

答案： C@@解析：1 mol CH₄只有完全燃烧且生成的 CO₂为气态，水为液态时放出的热量才为 890.3 kJ，A 项错误；液态水具有的能量比等量的气态水具有的能量低，故生成液态水时放出的热量多，B 项错误；由题图可知，金刚石的能量比石墨的能量高，C 项正确；没有明确参与反应的铁的物质的量，故 D 项错误。

2. 已知在 25 ℃、101 kPa 下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48. 40 kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式书写正确的是 （ ）
A. C₈H₁₈(l)+$\frac{25}{2}$O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) $\Delta H=-48.40$ kJ·mol⁻¹
B. C₈H₁₈(l)+$\frac{25}{2}$O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) $\Delta H=-5 517.6$ kJ·mol⁻¹
C. C₈H₁₈(l)+$\frac{25}{2}$O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) $\Delta H=+5 517.6$ kJ·mol⁻¹
D. C₈H₁₈(l)+$\frac{25}{2}$O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) $\Delta H=-48.40$ kJ·mol⁻¹

答案： B@@解析：在 25 ℃、101 kPa 下，1 mol C₈H₁₈燃烧生成 CO₂和液态水时放出的热量为$\frac{48.40\ kJ}{1\ g}×114\ g = 5517.6\ kJ$。解答该题关键要看三点： 一看各物质的状态→A 项中 H₂O 的状态标错。 二看 ΔH 正、负号→反应放热，ΔH＜0，C 项错误。 三看热量数值与化学计量数是否对应→A、D 两项中显然不对应，错误。

3. 下列说法中正确的是 （ ）
A. 物质燃烧放出的热量是燃烧热
B. 1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热
C. 1 mol H₂燃烧生成水时放出的热量是 H₂的燃烧热
D. 相同条件下，1 mol H₂O(l)完全分解吸收的热量与 H₂、O₂化合生成 1 mol H₂O(l)放出的热量值相等

答案： D@@解析：燃烧热是指在 25 ℃、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，A 项错误；碳燃烧生成的稳定化合物应为 CO₂，B 项错误；H₂燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H₂燃烧生成水放出的热量不一定是 H₂的燃烧热，C 项错误；根据能量守恒定律可知 D 项正确。

4. 根据要求，写出下列反应的热化学方程式：
(1) 1 mol C₂H₄(g)与适量 O₂(g)反应，生成 CO₂(g)和 H₂O(l)，放出 1 411 kJ 的热量。
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(2) 1 mol Al(s)与适量 O₂(g)发生反应，生成 Al₂O₃(s)，放出 834. 9 kJ 的热量。
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(3) 23 g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 27 g 液态水和 22. 4 L CO₂（标准状况）并放出 683. 5 kJ 的热量。
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答案： $C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)$ $\Delta H = - 1411\ kJ·mol^{-1}$@@$2Al(s)+\frac{3}{2}O_{2}(g)=Al_{2}O_{3}(s)$ $\Delta H = - 1669.8\ kJ·mol^{-1}$@@$C_{2}H_{6}O(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)$ $\Delta H = - 1367\ kJ·mol^{-1}$@@解析：
(3)结合题意，首先确定某液态有机物的化学式为 C₂H₆O，书写出化学方程式后注明每种物质的聚集状态，再计算 ΔH 即可。