《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

【变式训练】
2. 醋酸的电离方程式为$CH_{3}COOH(aq)\longrightleftharpoons H^{+}(aq)+CH_{3}COO^{-}(aq)\ \ \Delta H＞0$。$25\ ^{\circ}C$时，$0.1\ mol\cdot L^{-1}$醋酸溶液的$K_{a}=\frac{c(H^{+})\cdot c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=1.75×10^{-5}$。下列说法正确的是 （ ）
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中$c(H^{+})$减小
B. 向该溶液中加少量$CH_{3}COONa$固体，平衡正向移动
C. 该温度下，$0.01\ mol\cdot L^{-1}$醋酸溶液的$K_{a}1.75×10^{-5}$
D. 升高温度，$c(H^{+})$增大，$K_{a}$增大

答案： D@@解析：向该溶液中滴加几滴浓盐酸，$H^{+}$浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中$c(H^{+})$增大，A项错误；向该溶液中加少量$CH_{3}COONa$固体，$CH_{3}COO^{-}$浓度增大，平衡逆向移动，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，该温度下$0.01mol\cdot L^{-1}$醋酸溶液的$K_{a}=1.75\times10^{-5}$，C项错误；电离吸热，升高温度平衡正向移动，$c(H^{+})$增大，$K_{a}$增大，D项正确。

【例 3】 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）
A. 相同浓度的两溶液中$c(H^{+})$相同
B. $100\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. $c(H^{+})=1×10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$的两溶液稀释$100$倍，$c(H^{+})$均为$1×10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}$
D. 向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，$c(H^{+})$均明显减小

答案： B@@解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸$c(H^{+})$比盐酸的小，A项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以$100mL$、$0.1mol\cdot L^{-1}$的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，B项正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的$c(H^{+})$大于$1\times10^{-5}mol\cdot L^{-1}$，C项错误；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使$c(H^{+})$明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中$c(H^{+})$无影响，D项错误。

【变式训练】
3. $c(H^{+})$相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是 （ ）
A. 反应开始时的速率：甲＞乙
B. 反应结束时，$c(H^{+})$：甲=乙
C. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
D. 反应所需时间：甲＞乙

答案： D@@解析：盐酸（甲）和醋酸（乙）两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，A项错误；若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的$c(H^{+})$：乙＞甲，B项错误；$c(H^{+})$相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以反应开始时，$c(HCl)＜c(CH_{3}COOH)$，C项错误；醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，开始时氢离子浓度相等，反应速率相同，随着反应的进行，醋酸能够继续电离，氢离子浓度始终比盐酸大，醋酸反应速率大于盐酸，所以反应所需时间：盐酸＞醋酸，即甲＞乙，D项正确。

1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B. HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
C. NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na⁺、H⁺、SO₄²⁻
D. 硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质

答案： B

2. 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c（OH⁻）增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出） （ ）
①NH₄Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO₄固体
A. ①②③⑤
B. ③
C. ③④⑥
D. ③⑤

答案： B