《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

3. 已知下列反应的平衡常数：①$\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{S}(\mathrm{s})\rightleftharpoons\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}(\mathrm{g})\ \ K_{1}$，②$\mathrm{S}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})\ \ K_{2}$，则反应③$\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})$的平衡常数$K$是 （ ）
A. $K_{1}+K_{2}$
B. $K_{1}-K_{2}$
C. $K_{1}\times K_{2}$
D. $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

答案： D@@解析 $K_1 = \frac{c(H_2S)}{c(H_2)}$，$K_2 = \frac{c(SO_2)}{c(O_2)}$，$K = \frac{c(O_2) \cdot c(H_2S)}{c(H_2) \cdot c(SO_2)}$，所以 $K = \frac{K_1}{K_2}$。

4. 已知某化学反应的平衡常数表达式为$K = \frac{c(\mathrm{CO}_{2})\cdot c(\mathrm{H}_{2})}{c(\mathrm{CO})\cdot c(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是 （ ）
A. 该反应的化学方程式是$\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})\rightleftharpoons\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$
B. 温度越高，反应进行的程度越小
C. 若在 1 L 的密闭容器中通入$\mathrm{CO}_{2}$和$\mathrm{H}_{2}$各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 $^{\circ}\mathrm{C}$，此时测得$\mathrm{CO}$为 0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c(\mathrm{CO}_{2})}{3c(\mathrm{CO})}=\frac{c(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})}{5c(\mathrm{H}_{2})}$，则此时的温度为 1 000 $^{\circ}\mathrm{C}$

答案： C@@解析 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故温度越高，反应进行的程度越小，B项正确；利用化学方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变形，可知该条件下平衡常数为0.60，此时温度为1 000℃，D项正确。

5. 已知反应$\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})$，若在一定温度下，将物质的量浓度均为 2 $\mathrm{mol\cdot L}^{-1}$的$\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$和$\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})$注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中$\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$的转化率为 50%，试求在该温度下：
（1）此反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，若$\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$的初始浓度增大到 3 $\mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，$\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})$的初始浓度仍为 2 $\mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，试求达到新化学平衡时各物质的浓度。

答案： 答案 （1）1 （2）$c(SO_3) = c(NO) = 1.2\ mol \cdot L^{-1}$，$c(SO_2) = 1.8\ mol \cdot L^{-1}$，$c(NO_2) = 0.8\ mol \cdot L^{-1}$ 解析 （1）设平衡时 $SO_2$ 的浓度为 $x\ mol \cdot L^{-1}$ $SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)$ 起始浓度/（$mol \cdot L^{-1}$） 2 2 0 0 变化浓度/（$mol \cdot L^{-1}$） $2 - x$ $2 - x$ $2 - x$ $2 - x$ 平衡浓度/（$mol \cdot L^{-1}$） $x$ $x$ $2 - x$ $2 - x$ 由题意可知 $\frac{2 - x}{2} \times 100\% = 50\%$，$x = 1$，$K = \frac{c(SO_3) \cdot c(NO)}{c(SO_2) \cdot c(NO_2)} = \frac{1\ mol \cdot L^{-1} \times 1\ mol \cdot L^{-1}}{1\ mol \cdot L^{-1} \times 1\ mol \cdot L^{-1}} = 1$。 （2）设达新平衡时 $NO$ 的浓度为 $y\ mol \cdot L^{-1}$ $SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)$ 起始浓度/（$mol \cdot L^{-1}$） 3 2 0 0 变化浓度/（$mol \cdot L^{-1}$） $y$ $y$ $y$ $y$ 平衡浓度/（$mol \cdot L^{-1}$） $3 - y$ $2 - y$ $y$ $y$ 因为温度不变，平衡常数不变，$K = 1$，则 $\frac{y^2}{(3 - y)(2 - y)} = 1$，$y = 1.2$， 平衡浓度：$c(SO_2) = 3\ mol \cdot L^{-1} - 1.2\ mol \cdot L^{-1} = 1.8\ mol \cdot L^{-1}$，$c(NO_2) = 2\ mol \cdot L^{-1} - 1.2\ mol \cdot L^{-1} = 0.8\ mol \cdot L^{-1}$，$c(SO_3) = c(NO) = 1.2\ mol \cdot L^{-1}$。

知识点一 化学平衡的移动
1. 概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着__________，直至达到新的平衡状态。这种由__________达到__________的过程叫做化学平衡的移动。
2. 化学平衡移动的特征。
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。
3. 化学平衡移动的过程分析。

4. 化学平衡移动方向的判断。
当 $Q = K$ 时：可逆反应处于__________状态，$v_{正}$__________$v_{逆}$；
当 $Q K$ 时：化学平衡向__________移动，$v_{正}$__________$v_{逆}$；
当 $Q ＞ K$ 时：化学平衡向__________移动，$v_{正}$__________$v_{逆}$。
【微思考】（1）某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。
①若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？
②若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？

答案： 改变@@原有的平衡状态@@新的平衡状态@@平衡@@=@@正反应方向@@＞@@逆反应方向@@＜@@
提示
(1)①若$v_{正}$、$v_{逆}$依然相等，则平衡不移动，否则移动。@@②只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。

知识点二   浓度对化学平衡的影响

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:

【微思考】（2）对一定条件下的化学平衡状态，若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？
（3）化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？

答案： 变浅 @@逆反应方向 @@变深 @@正反应方向
[微思考] 提示
(2)改变浓度，化学平衡不一定发生移动，如$H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$，其他条件不变，把容器体积缩小，浓度增大，但平衡不移动。
(3)不一定。当减小生成物浓度时，平衡正向移动，生成物浓度减小。

微判断
1. 合成氨反应中，增加 $N_{2}$ 的浓度，可使平衡正向移动，提高 $H_{2}$ 的转化率，降低成本。 （ ）
2. $C(s)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO(g)+H_{2}(g)$ 在某温度下达到平衡后，增加一部分 $C(s)$，$v_{正}$ 增大，平衡正向移动。 （ ）
3. 恒容密闭容器中充入氦气，可使 $N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ 平衡向正反应方向移动。 （ ）
4. 改变条件使 $v_{正}$ 增大，则化学平衡一定向正反应方向移动。 （ ）
5. 化学平衡向正反应方向移动，$v_{逆}$ 一定比 $v_{正}$ 小。 （ ）

答案： √
@@×
@@×
@@×
@@√