《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

3. 已知在 298 K 时下述反应的有关数据：
C(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g) ══ CO(g) △H₁ = -110.5 kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) ══ CO₂(g) △H₂ = -393.5 kJ·mol⁻¹
则 C(s) + CO₂(g) ══ 2CO(g)的 △H 为（ ）
A. +283.5 kJ·mol⁻¹
B. +172.5 kJ·mol⁻¹
C. -172.5 kJ·mol⁻¹
D. -504 kJ·mol⁻¹

答案： B 解析：①$2C(s)+O_2(g)=2CO(g)$ $\Delta H_3 = - 221kJ\cdot mol^{-1}$，②$CO_2(g)=C(s)+O_2(g)$ $\Delta H_4 = + 393.5kJ\cdot mol^{-1}$，利用盖斯定律，① + ②可得$C(s)+CO_2(g)=2CO(g)$ $\Delta H = - 221kJ\cdot mol^{-1}+393.5kJ\cdot mol^{-1}= + 172.5kJ\cdot mol^{-1}$。

4. 已知热化学方程式：
H₂O(g) ══ H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) △H = +241.8 kJ·mol⁻¹
H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) ══ H₂O(l) △H = -285.8 kJ·mol⁻¹
当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A. 吸热 88 kJ
B. 吸热 2.44 kJ
C. 放热 4.98 kJ
D. 放热 44 kJ

答案： B 解析：将两式相加得到$H_2O(g)=H_2O(l)$ $\Delta H = - 44kJ\cdot mol^{-1}$，所以当1 g液态水变成水蒸气时需要吸收的热量为$\frac{44}{18}kJ\approx2.44kJ$。

5. 下列两组热化学方程式中，有关 △H 的比较正确的是（ ）
①CH₄(g) + 2O₂(g) ══ CO₂(g) + 2H₂O(g) △H₁
CH₄(g) + 2O₂(g) ══ CO₂(g) + 2H₂O(l) △H₂
②NaOH(aq) + $\frac{1}{2}$H₂SO₄(aq) ══ $\frac{1}{2}$Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) △H₃
NaOH（aq） + CH₃COOH（aq） ══ CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H₄
A. △H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄
B. △H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄
C. △H₁ = △H₂；△H₃＜△H₄
D. △H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄

答案： B 解析：①中两个反应都是放热反应，后者生成液态水，放出的热量大于前者，而放热反应$\Delta H$小于0，放热越多，焓变越小，故$\Delta H_1＞\Delta H_2$。②中两个反应的实质都是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1 mol，但是$CH_3COOH$是弱电解质，发生电离吸热，所以后者放出的热量少，故$\Delta H_3＜\Delta H_4$。

6.（1）甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO₂ 和水蒸气。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ，其热化学方程式是______________________________。
（2）Cl₂(g)和 H₂O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl(g)和 CO₂(g)是放热反应，当 1 mol Cl₂(g)参与反应时释放 145 kJ 的热量，写出此反应的热化学方程式：______________________________。
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO₂ 和液态水时，放出的热量是 5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______________________________。

答案： $SiH_4(g)+2O_2(g)=SiO_2(s)+2H_2O(g)$ $\Delta H = - 1427.2kJ\cdot mol^{-1}$@@$2Cl_2(g)+2H_2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO_2(g)$ $\Delta H = - 290kJ\cdot mol^{-1}$@@$C_4H_{10}(g)+\frac{13}{2}O_2(g)=4CO_2(g)+5H_2O(l)$ $\Delta H = - 2900kJ\cdot mol^{-1}$