《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

【例 2】 在相同温度下，$0.01\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的$\text{NaOH}$溶液和$0.01\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的盐酸相比，下列说法正确的是 （ ）
A. 两者由水电离出的$c(\text{H}^+)$相等
B. 两者由水电离出的$c(\text{H}^+)$都是$1\times10^{-12}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$
C. 两者由水电离出的$c(\text{OH}^-)$都是$0.01\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$
D. 两者都促进了水的电离

答案： A@@解析 二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定$K_{\text{w}}$的值。

【变式训练】
2. 某温度下，纯水的$c(\text{H}^+) = 2\times10^{-7}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，则此时$c(\text{OH}^-)$为________ $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$；若温度不变，滴入稀盐酸使$c(\text{H}^+) = 5\times10^{-4}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，则溶液中$c(\text{OH}^-)$为________ $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，由水电离产生的$c(\text{H}^+)$为________ $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，此时温度________（填“高于”“低于”或“等于”）$25\ ^{\circ}\text{C}$。

答案： $2\times10^{-7}$@@$8\times10^{-11}$@@$8\times10^{-11}$@@高于@@解析 纯水电离出的$c(\text{H}^+)=c(\text{OH}^-)=2\times10^{-7}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，故$K_{\text{w}} = 4\times10^{-14}＞1\times10^{-14}$，故此时温度高于25℃。温度不变，滴入稀盐酸使$c(\text{H}^+)=5\times10^{-4}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，则溶液中$c(\text{OH}^-)=\frac{K_{\text{w}}}{c(\text{H}^+)}=\frac{4\times10^{-14}}{5\times10^{-4}}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}=8\times10^{-11}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}=c(\text{H}^+)_{\text{水}}$。

【例 3】 下列溶液一定显酸性的是 （ ）
A. 溶液中$c(\text{OH}^-)＞c(\text{H}^+)$
B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C. 溶液中$c(\text{H}^+) = 1\times10^{-6}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$
D. 常温时，溶液中由水电离的$c(\text{H}^+) = 1\times10^{-9}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$

答案： B@@解析 判断溶液酸碱性的关键是看$c(\text{H}^+)$和$c(\text{OH}^-)$的相对大小，若$c(\text{H}^+)＞c(\text{OH}^-)$，溶液呈酸性；而$\text{pH}＜7$或$c(\text{H}^+)＞1\times10^{-7}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的$c(\text{H}^+)＜1\times10^{-7}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。

【变式训练】
3. 下列溶液一定呈中性的是 （ ）
A. 由非电解质溶于水得到的溶液
B. $c(\text{OH}^-)$、$c(\text{H}^+)$均为$5.0\times10^{-7}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的溶液
C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D. 将$c(\text{OH}^-) = 10^{-5}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的烧碱溶液稀释到原来的 100 倍所得到的溶液

答案： B@@解析 $\text{SO}_2$是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；$c(\text{H}^+)$、$c(\text{OH}^-)$均为$5.0\times10^{-7}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的溶液，$c(\text{H}^+)=c(\text{OH}^-)$，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将$c(\text{OH}^-)=10^{-5}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。

1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 水的电离方程式：$H_{2}O\xlongequal{\;\;}H^{+}+OH^{-}$
B. 升高温度，水的电离程度增大
C. 在$NaOH$溶液中没有$H^{+}$
D. 在$HCl$溶液中没有$OH^{-}$

答案： B 解析：水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“⇌”表示，A 项错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B 项正确；在 NaOH 溶液中$c(OH^-)＞c(H^+)$，在 HCl 溶液中$c(OH^-)＜c(H^+)$，在酸、碱溶液中都存在$H^+$和$OH^-$，C、D 两项错误。

2. 向纯水中加入少量$NaHSO_{4}$固体，在温度不变时，溶液中 （ ）
A. $\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}$增大
B. $c(H^{+})$减小
C. 水中$c(H^{+})$与$c(OH^{-})$的乘积增大
D. $c(OH^{-})$增大

答案： A 解析：水存在电离平衡：$H_2O⇌H^++OH^-$，加入$NaHSO_4$固体，$c(H^+)$增大，$c(OH^-)$减小，$c(H^+)\cdot c(OH^-)$不变，$\frac{c(H^+)}{c(OH^-)}$增大。

3. 下列叙述中正确的是 （ ）
A. 在任何条件下，纯水的$pH = 7$
B. 在任何条件下，纯水都呈中性
C. 在$90\ ^{\circ}C$时，纯水的$pH = 7$
D. 在$50\ ^{\circ}C$时，纯水的$c(H^{+})1×10^{-7}\ mol\cdot L^{-1}$

答案： B 解析：水的电离受温度影响，温度越高，电离程度越大，pH 越小，A、C 两项错误；不管在什么条件下，纯水均为中性，B 项正确；50℃时，纯水的$c(H^+)＞1×10^{-7}mol\cdot L^{-1}$，D 项错误。