《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

知识点一 水的电离
1. 水的电离。
水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡：
（1）电离方程式：___________________，通常简写为__________________。
（2）特例：室温下纯水中$c(H^{+}) = c(OH^{-}) = __________________。
2. 水的离子积常数。
（1）符号：$K_{w}$。
（2）表达式：$K_{w}=_____________，$25^{\circ}C$时，$K_{w}=__________。
（3）影响因素：只与温度有关，升高温度$K_{w}$_____________，降低温度$K_{w}$___________。
（4）适用范围：$K_{w}$不仅适用于纯水，也适用于稀的__________________。
【微思考】 某温度时，水溶液中$K_{w}=4×10^{-14}$，那么该温度比室温（$25^{\circ}C$）高还是低？该温度下纯水中$c(H^{+})$是多少？

答案： $H_{2}O + H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+} + OH^{-}$，$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$@@$1×10^{-7}mol·L^{-1}$@@$c(H^{+})·c(OH^{-})$@@$1×10^{-14}$@@增大@@减小@@电解质水溶液@@提示 因为此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于$25^{\circ}C$，此时$c(H^{+}) = 2×10^{-7}mol·L^{-1}$。@@$c(H^{+})$与$c(OH^{-})$的相对大小@@$=$@@$＞$@@越强@@$＜$@@越强@@$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$@@$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$@@$pH$@@$-lg c(H^{+})$@@$5$@@强@@强@@$pH$试纸@@$pH$计

知识点二 溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性。
（1）溶液的酸碱性。
判断依据是__________________。
（2）溶液酸碱性与溶液中$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的关系。
$c(H^{+}) ________ c(OH^{-})$，溶液呈中性；
$c(H^{+}) ________ c(OH^{-})$，溶液呈酸性，且$c(H^{+})$越大，酸性_______；
$c(H^{+})______ c(OH^{-})$，溶液呈碱性，且$c(OH^{-})$越大，碱性________。
（3）溶液酸碱性的表示方法。
①当$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$大于$1mol\cdot L^{-1}$时，通常用___________直接表示。
②当$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$小于$1mol\cdot L^{-1}$时，通常用_______表示。
2. 溶液的pH。
（1）表达式：________________。
如：$c(H^{+}) = 1×10^{-5}mol\cdot L^{-1}$的酸性溶液，pH = ___________。
（2）意义：pH越大，溶液碱性___________；pH越小，酸性越______________。
（3）溶液pH的测定方法：可以用pH试纸测量，也可用___________测量。

答案：