《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

微判断
1. 浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)，放出的热量为57.3 kJ。 （ ）
2. 同一中和反应中生成1 mol H₂O(l)的反应热与酸碱的用量有关。 （ ）
3. 中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好。 （ ）
4. 中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液分多次倒入小烧杯。 （ ）
5. 中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度。 （ ）

答案： ×
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知识点二 反应热和焓变
1. 内能：体系内物质的各种能量的总和，受__________、__________和__________等影响，用符号__________表示。
2. 焓：表示物质__________的物理量，符号为__________。
3. 焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，ΔH的常用单位是____________________。
如果ΔH＞0，即反应产物的焓__________反应物的焓，为________热反应；如果ΔH0，即反应产物的焓__________反应物的焓，为________热反应。
化学反应中焓的变化如图所示：

4. 从微观角度理解反应热的实质。
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应的能量变化的示意图如图所示：

由图可知：
（1）1 mol H₂分子中的化学键断裂吸收的能量是__________。
（2）1 mol Cl₂分子中的化学键断裂吸收的能量是__________。
（3）2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是__________。
（4）H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为__________。
结论：____________________
是化学反应中能量变化的主要原因，ΔH = ____________________。

【微思考】（4）化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？

答案： 温度
@@压强
@@物质的聚集状态
@@$U$
@@内能
@@$H$
@@kJ/mol（或 $kJ\cdot\text{mol}^{-1}$）
@@大于
@@吸
@@小于
@@放
@@436 kJ
@@243 kJ
@@862 kJ
@@183 kJ
@@化学键断裂和形成时的能量变化
@@$E_{总}$（断键） - $E_{总}$（成键）
@@提示 （4）反应放热还是吸热与是否点燃、加热、高温等反应条件无直接关系。