《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

3. 实验：
①0.1 $\ce{mol\cdot L^{-1} AgNO_{3}}$溶液和 0.1 $\ce{mol\cdot L^{-1} NaCl}$溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；
②向滤液 b 中滴加 0.1 $\ce{mol\cdot L^{-1} KI}$溶液，出现浑浊；
③向沉淀 c 中滴加 0.1 $\ce{mol\cdot L^{-1} KI}$溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 （ ）
A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：$\ce{AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{ + }(aq) + Cl^{-}(aq)}$
B. 滤液 b 中不含有$\ce{Ag^{ + }}$
C. ③中颜色变化说明$\ce{AgCl}$转化为$\ce{AgI}$
D. 实验可以证明$\ce{AgI}$比$\ce{AgCl}$更难溶

答案： B解析：A项，在浊液a中，存在$AgCl$的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量$Ag^{ + }$，故在b中加入$KI$溶液生成了$AgI$沉淀，错误；由于$AgI$比$AgCl$更难溶，向c中加入$0.1mol\cdot L^{-1}KI$溶液，能发生沉淀的转化，生成黄色的$AgI$，C、D两项正确。

4. 25 $\degreeCelsius$时，$\ce{Fe(OH)_{2}}$和$\ce{Cu(OH)_{2}}$的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数$[-\lg c(\ce{M^{2 + }})]$与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下$K_{sp}[\ce{Cu(OH)_{2}}] K_{sp}[\ce{Fe(OH)_{2}}]$。下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线 b 表示$\ce{Cu(OH)_{2}}$饱和溶液中的变化关系
B. 除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中含有的少量$\ce{Fe^{2 + }}$，可加入适量$\ce{CuO}$
C. 当$\ce{Fe(OH)_{2}}$和$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀共存时，溶液中$c(\ce{Fe^{2 + }}) : c(\ce{Cu^{2 + }}) = 10^{14.6} : 1$
D. 向$X$点对应的饱和溶液中加入少量$\ce{NaOH}$固体，可转化为$Y$点对应的溶液

答案： C解析：根据图示，$pH$相同时，曲线a对应的$c(M^{2 + })$小，因$Fe(OH)_{2}$与$Cu(OH)_{2}$属于同类型沉淀，一定温度下，$K_{sp}$越大，$c(M^{2 + })$越大，故曲线a表示$Cu(OH)_{2}$饱和溶液中的变化关系，A项错误；$K_{sp}[Cu(OH)_{2}]＜K_{sp}[Fe(OH)_{2}]$，则调节$pH$过程中，$Cu^{2 + }$先沉淀，除去$CuSO_{4}$溶液中含有的少量$Fe^{2 + }$，应先加入$H_{2}O_{2}$将$Fe^{2 + }$氧化为$Fe^{3 + }$，再调节$pH$，B项错误；根据图像知$pH = 10$时，$-\lg c(Cu^{2 + })=11.7$，$-\lg c(Fe^{2 + })=7.1$，可以计算出该温度下$K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=10^{-11.7}\times(10^{-4})^{2}=10^{-19.7}$，$K_{sp}[Fe(OH)_{2}]=10^{-7.1}\times(10^{-4})^{2}=10^{-15.1}$，当$Fe(OH)_{2}$和$Cu(OH)_{2}$沉淀共存时，溶液中$c(Fe^{2 + }):c(Cu^{2 + })=\frac{K_{sp}[Fe(OH)_{2}]}{c^{2}(OH^{-})}:\frac{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]}{c^{2}(OH^{-})}=K_{sp}[Fe(OH)_{2}]:K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=10^{4.6}:1$，C项正确；$X$点转化为$Y$点时，$c(Cu^{2 + })$不变，$c(OH^{-})$增大，但当加入少量$NaOH$固体后，$c(OH^{-})$增大，$Cu(OH)_{2}$的沉淀溶解平衡逆向移动，$c(Cu^{2 + })$减小，故$X$点不能转化为$Y$点，D项错误。

5. （1）已知$K_{sp}(\ce{BaSO_{4}}) = 1.0\times10^{-10}$，$K_{sp}(\ce{BaCO_{3}}) = 2.5\times10^{-9}$，某同学设想用下列流程得到氯化钡溶液：
$\ce{BaSO_{4}}\xrightarrow[①]{饱和\ Na_{2}CO_{3}溶液}\ce{BaCO_{3}}\xrightarrow[②]{盐酸}\ce{BaCl_{2}}$
则①的离子方程式为______________________，该反应的平衡常数$K =$________。
（2）向$\ce{BaCl_{2}}$溶液中加入$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{KBr}$，当两种沉淀共存时，$\frac{c(\ce{Br^{-}})}{c(\ce{Cl^{-}})} =$________。$[K_{sp}(\ce{AgBr}) = 5.4\times10^{-13}$，$K_{sp}(\ce{AgCl}) = 1.8\times10^{-10}]$

答案： $BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2 - }(aq)\rightleftharpoons BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2 - }(aq)$@@$0.04$@@$3\times10^{-3}$@@解析：（1）$BaSO_{4}$转化为$BaCO_{3}$的离子方程式为$BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2 - }(aq)\rightleftharpoons BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2 - }(aq)$。平衡常数$K = \frac{c(SO_{4}^{2 - })}{c(CO_{3}^{2 - })}=\frac{K_{sp}(BaSO_{4})}{K_{sp}(BaCO_{3})}=\frac{1.0\times10^{-10}}{2.5\times10^{-9}} = 0.04$。（2）$AgCl$、$AgBr$共存时$AgCl(s)+Br^{-}(aq)\rightleftharpoons AgBr(s)+Cl^{-}(aq)$，反应达到平衡，所以$\frac{c(Br^{-})}{c(Cl^{-})}=\frac{K_{sp}(AgBr)}{K_{sp}(AgCl)}=\frac{5.4\times10^{-13}}{1.8\times10^{-10}} = 3\times10^{-3}$。