《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

【例1】 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH按由小到大的顺序排列的是 （ ）
A. $Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$、$NaCl$、$NH_{4}Cl$
B. $Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$、$NH_{4}Cl$、$NaCl$
C. $(NH_{4})_{2}SO_{4}$、$NH_{4}Cl$、$NaNO_{3}$、$Na_{2}S$
D. $NH_{4}Cl$、$(NH_{4})_{2}SO_{4}$、$Na_{2}S$、$NaNO_{3}$

答案： 解析 本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。$(NH_{4})_{2}SO_{4}$、$NH_{4}Cl$溶液因$NH_{4}^{+}$水解而呈酸性，$(NH_{4})_{2}SO_{4}$中的$NH_{4}^{+}$浓度大于$NH_{4}Cl$溶液的，故前者pH小；$NaNO_{3}$溶液呈中性（$pH = 7$）；$Na_{2}S$溶液因$S^{2 - }$水解而呈碱性（$pH＞7$），故选C。

【变式训练】
1. 由一价离子组成的四种盐：$AC$、$BD$、$AD$、$BC$的$1\ mol\cdot L^{-1}$的溶液，在室温下前两种溶液的$pH = 7$，第三种溶液的$pH＞7$，最后一种溶液的$pH7$，则 （ ）

答案： ＜@@＜@@＜@@＜@@＜@@解析 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳： $\begin{cases} AD\ \ pH＞7\Rightarrow根据“谁强显谁性”可知，电离程度：AOH＞HD \\AC\ \ pH = 7\Rightarrow电离程度：AOH = HC \\BC\ \ pH＜7\Rightarrow电离程度：BOH＜HC \\BD\ \ pH = 7\Rightarrow电离程度：BOH = HD \end{cases}$ 综上可知，电离程度：$HC = AOH＞HD = BOH$，即酸性：$HC＞HD$，碱性：$AOH＞BOH$。

【例2】 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）
①$HCl + H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+Cl^{-}$
②$AlCl_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}+3HCl$
③$Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+2NaOH$
④碳酸氢钠溶液：$HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CO_{3}^{2 - }+H_{3}O^{+}$
⑤$NH_{4}Cl$溶于$D_{2}O$中：$NH_{4}^{+}+D_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot D_{2}O + H^{+}$
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②③⑤
D. ①②③④⑤

答案： 解析 氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“$\rightleftharpoons$”连接，②错误；$CO_{3}^{2 - }$应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为$HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+OH^{-}$，④错误；$NH_{4}Cl$溶于$D_{2}O$中的离子方程式为$NH_{4}^{+}+D_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot DHO + D^{+}$，⑤错误。