《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

微判断（正确的画“√”，错误的画“×”）
1. 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 （ ）
2. 25 ℃时，0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH 溶液加水稀释，各离子浓度均减小。 （ ）
3. 电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 （ ）

答案： ×
@@×
@@×

知识点三 电离平衡常数
1. 概念。
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子______，与溶液中未电离分子的______之比是个常数，简称电离常数。

2. 表达式。
电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用______表示，一元弱碱的电离常数用______表示。
（1）CH₃COOH 的电离常数表达式是$K_{a}=\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$。
（2）NH₃·H₂O 的电离常数表达式是$K_{b}=\frac{c(NH_{4}^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}$。
（3）H₂S 在水溶液中分两步电离，即：H₂S⇌H⁺ + HS⁻、HS⁻⇌H⁺ + S²⁻，其电离常数表达式分别为$K_{a1}=\frac{c(H^{+})\cdot c(HS^{-})}{c(H_{2}S)}$、$K_{a2}=\frac{c(H^{+})\cdot c(S^{2 -})}{c(HS^{-})}$。

3. 影响因素。
电离常数只与______有关，升高______，K 值增大。

【微思考】相同温度下，两种酸 HA 与 HB 的电离常数为 K₁、K₂，若 K₁＜K₂，能说明酸性强弱吗？

答案： 浓度的乘积
@@浓度
@@$K_{a}$
@@$K_{b}$
@@温度
@@温度
@@提示 能，电离常数越大，酸性越强，酸性：HB＞HA。