《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

1. 原理。
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够________这种改变的方向移动。

答案： 减弱

2. 注意事项。
（1）研究对象一定是处于平衡状态的________。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的________因素”时的平衡移动方向。
（3）平衡移动的结果只能是“________”外界条件的改变，但不能完全“________”这种改变。

答案： 可逆反应@@一个@@减弱@@消除

微判断（正确的画“√”，错误的画“×”）
1. 勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。（ ）
2. 其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。 （ ）
3. 光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。 （ ）

答案： √
@@×
@@√

【例1】 取五等份$\mathrm{NO}_{2}$，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应$2\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons \mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4}(\mathrm{g})$ $\Delta H0$。反应相同时间后，分别测定体系中$\mathrm{NO}_{2}$的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （ ）

答案： ＜@@D 解析 在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO₂，在不同温度下反应相同时间。有两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态的反应，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度较高的NO₂转化得快，NO₂的体积分数小的情况。故D图符合，其中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。

【变式训练】
1. 反应$\mathrm{A}(\mathrm{g}) + 3\mathrm{B}(\mathrm{g})\rightleftharpoons 2\mathrm{C}(\mathrm{g})$ $\Delta H0$，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动

答案： ＜@@C 解析 降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。