《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

1. 常温下，将$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ HCl$溶液和$0.06\ mol\cdot L^{-1}$的$Ba(OH)_2$溶液等体积混合后，则该溶液的$pH$是 （ ）
A. 1.7
B. 12.3
C. 12
D. 1

答案： C@@解析：这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中$c(H^{+}) = 0.1\ mol\cdot L^{-1}$，碱中$c(OH^{-}) = 0.12\ mol\cdot L^{-1}$，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求$c(OH^{-})$，再求$c(H^{+})$，最后求pH。$c(OH^{-})_{余}=\frac{c(OH^{-})\cdot V_{碱}-c(H^{+})\cdot V_{酸}}{V_{酸}+V_{碱}} = 0.01\ mol\cdot L^{-1}$，$c(H^{+})=\frac{K_{w}}{c(OH^{-})_{余}} = 1\times10^{-12}\ mol\cdot L^{-1}$，$pH = -\lg c(H^{+}) = 12$。故选C。

2. 常温下，若 1 体积硫酸与 2 体积$pH = 11$的氢氧化钠溶液混合后的溶液的$pH = 3$（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比应 （ ）
A. $5:1$
B. $5:2$
C. $1:5$
D. $2:5$

答案： B@@解析：$H_{2}SO_{4}+2NaOH = Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$，设硫酸的物质的量浓度为$c\ mol\cdot L^{-1}$，体积为$V\ L$，氢氧化钠溶液浓度为$10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$，体积为$2V\ L$，混合后$pH = 3$，即$c(H^{+})=\frac{2c\cdot V - 10^{-3}\times2V}{3V}\ mol\cdot L^{-1}=10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$，解得$c = \frac{5}{2}\times10^{-3}$，则二者物质的量浓度之比应为$5:2$，B项正确。

3. 在$25\ ^{\circ}C$的条件下，将体积都为$10\ mL$，$pH$都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到$a\ mL$和$b\ mL$，测得稀释后溶液的$pH$均为 5，则稀释时加入水的体积为 （ ）
A. $a = b = 1000\ mL$
B. $a = b＞1000\ mL$
C. $a b$
D. $a ＞ b$

答案： D@@解析：若$a = b$，稀释后的$CH_{3}COOH$溶液$pH ＜ 5$，若使$CH_{3}COOH$溶液$pH = 5$，就必须继续加水稀释，即$a ＞ b$。

4. 室温时，将$x\ mL\ pH = a$的稀$NaOH$溶液与$y\ mL\ pH = b$的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液$pH$的判断，正确的是 （ ）
A. 若$x = y$，且$a + b = 14$，则$pH＞7$
B. 若$10x = y$，且$a + b = 13$，则$pH = 7$
C. 若$ax = by$，且$a + b = 13$，则$pH = 7$
D. 若$x = 10y$，且$a + b = 14$，则$pH＞7$

答案： D@@解析：$y\ mL\ pH = b$的盐酸中，$n(H^{+}) = y\cdot10^{-b}\times10^{-3}\ mol$；$x\ mL\ pH = a$的$NaOH$溶液中，$n(OH^{-}) = x\cdot10^{-(14 - a)}\times10^{-3}\ mol$。紧扣$\frac{n(H^{+})}{n(OH^{-})}$来列式分析：$\frac{n(H^{+})}{n(OH^{-})}=\frac{y\cdot10^{-b}\times10^{-3}}{x\cdot10^{-(14 - a)}\times10^{-3}}=\frac{y}{x}\cdot10^{14-(a + b)}$。若$x = y$，且$a + b = 14$，则$\frac{n(H^{+})}{n(OH^{-})}=1$，$pH = 7$，A项错误；若$10x = y$，且$a + b = 13$，则$\frac{n(H^{+})}{n(OH^{-})}=100$，$pH ＜ 7$，B项错误；若$ax = by$，且$a + b = 13$，则$\frac{n(H^{+})}{n(OH^{-})}=\frac{10a}{b}＞10$（因为$a ＞ 7$，$b ＜ 7$），$pH ＜ 7$，C项错误；若$x = 10y$，且$a + b = 14$，则$\frac{n(H^{+})}{n(OH^{-})}=\frac{1}{10}＜1$，$pH ＞ 7$，D项正确。

5.（1）某温度（$T\ ^{\circ}C$）时，测得$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液的$pH = 11$，则该温度下水的$K_w =$________。
（2）在此温度下，将$pH = a$的$NaOH$溶液$V_a\ L$与$pH = b$的$H_2SO_4$溶液$V_b\ L$混合。
①若所得混合液为中性，且$a = 11$，$b = 3$，则$V_a:V_b =$________。
②若所得混合液为中性，且$V_a:V_b = 10:1$，则$a + b =$__________。
③若所得混合液的$pH = 10$，且$a = 12$，$b = 2$，则$V_a:V_b =$________。

答案： $10^{-13}$@@$1:10$@@$12$@@$1:9$@@解析：
(1)$T\ ^{\circ}C$时，$0.01\ mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液中$c(OH^{-}) = 1\times10^{-2}\ mol\cdot L^{-1}$，其$pH = 11$，即$c(H^{+}) = 1\times10^{-11}\ mol\cdot L^{-1}$，则水的离子积为$10^{-13}$。
(2)①$pH = 11$的$NaOH$溶液中$c(OH^{-}) = 1\times10^{-2}\ mol\cdot L^{-1}$，$pH = 3$的$H_{2}SO_{4}$溶液中$c(H^{+}) = 1\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$，若混合后呈中性，则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即$V_{a}:V_{b}=1:10$。②酸中$n(H^{+}) = V_{b}\ L\times10^{-b}\ mol\cdot L^{-1}$，碱中$c(OH^{-})=\frac{10^{-13}}{10^{-a}}\ mol\cdot L^{-1}=10^{-13 + a}\ mol\cdot L^{-1}$，若混合后呈中性，则$V_{b}\times10^{-b}=V_{a}\times10^{-13 + a}$，即$\frac{V_{a}}{V_{b}} = 10^{13 - a - b}=10$，即$a + b = 12$。③若混合后$pH = 10$，即$c(OH^{-})=\frac{10^{-13}}{10^{-10}}\ mol\cdot L^{-1}=1\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$，故$\frac{0.1V_{a}-0.01V_{b}}{V_{a}+V_{b}} = 1\times10^{-3}$，即$V_{a}:V_{b}=1:9$。

知识点一 酸碱中和滴定
1.概念。
依据中和反应，用________的酸（或碱）来测定________的碱（或酸）的方法。
2.原理。
（1）实质：________________（填离子方程式）。
（2）原理：酸提供的 H⁺与碱提供的 OH⁻的________相等。
即$c(\mathrm{H}^{+})\cdot V_{\mathrm{酸}} = c(\mathrm{OH}^{-})\cdot V_{\mathrm{碱}}$（均为强电解质）。
3.仪器和试剂。
（1）仪器$\begin{cases}\_\_\_\_\_\_\_\_（如图 a）\\ \_\_\_\_\_\_\_\_（如图 b）\\ 滴定管夹、\_\_\_\_\_、\_\_\_\_\_、\_\_\_\_\_\end{cases}$
                    
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂。
4.实验操作（以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例）。
（1）滴定管的使用方法。
①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查________。
②润洗仪器：滴定管加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用________润洗________次。
③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上________处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于________，准确读取读数并记录。
⑤放出反应液：从碱式滴定管中放出一定量的 NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴 2～3 滴指示剂（甲基橙或酚酞）。
（2）滴定。
①左手握________，右手摇动________。
②眼睛注视________。
③终点判断：当滴入最后半滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不恢复原色，即到终点。读数并记录。
5.实验数据的处理。
重复滴定操作 2～3 次，取消耗标准液体积的平均值，根据$c(\mathrm{NaOH})=\frac{c(\mathrm{HCl})\cdot V[\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})]}{V[\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})]}$，计算出待测 NaOH 溶液的浓度$c(\mathrm{NaOH})$。

【微思考】（1）若量程为 50 mL 的滴定管，从中放出 25 mL 液体，滴定管中还剩 25 mL 液体吗？
（2）酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？

答案： 已知浓度
@@未知浓度
@@$H^{+}+OH^{-}\xlongequal{\;\;}H_{2}O$
@@物质的量
@@酸式滴定管
@@碱式滴定管
@@铁架台
@@烧杯
@@锥形瓶
@@是否漏水
@@所要盛装的酸溶液或碱溶液
@@2～3
@@2～3 mL
@@“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度
@@滴定管活塞
@@锥形瓶
@@锥形瓶内溶液颜色的变化
@@提示
(1)所剩液体大于 25 mL。
@@
(2)不能换装，因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀；碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。