《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

1. 增加固体反应物的质量，化学反应速率增大。 （ ）
2. 任何反应，增大压强，反应速率一定增大。 （ ）
3. 恒温恒容密闭容器中发生全为气体的反应，若容器总压强增大，则反应速率一定增大。 （ ）
4. 升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢。 （ ）

答案： ×
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1. 活化能。
(1)基元反应。
大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如，$2HI\xlongequal{\;\;}H_{2}+I_{2}$实际上经过下列两步反应完成：
$2HI\longrightarrow H_{2}+2I\cdot$
$2I\cdot\longrightarrow I_{2}$
每一步反应都称为____。
(2)有效碰撞。

(3)活化分子和活化能。
①活化分子：能够发生____的分子必须具有足够的能量。
②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
(4)反应物、生成物的能量与活化能的关系图。

2. 用碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。
(1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数____→单位时间内有效碰撞的次数____→反应速率____；反之，反应速率____。
(2)压强(有气体参加的反应)：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数____→单位时间内有效碰撞的次数____→反应速率____；反之，反应速率____。
(3)温度：升高温度→活化分子的百分数____，单位体积内活化分子数____→单位时间内有效碰撞的次数____→反应速率____；反之，反应速率____。
(4)催化剂：使用催化剂→改变____（如图），反应的活化能____→活化分子的百分数____，单位体积内活化分子数____→单位时间内有效碰撞的次数____→反应速率____。

答案： 基元反应@@越快@@有效碰撞@@活化能@@放出的能量@@反应热@@增多@@增加@@增大@@减小@@增多@@增加@@增大@@减小@@增加@@增加@@增加@@增大@@减小@@反应历程@@降低@@增大@@增加@@增加@@增大

微判断
1. 活化能大的反应一定是吸热反应。 （ ）
2. 有效碰撞次数多，反应速率快。 （ ）
3. 催化剂能降低反应所需的活化能，$\Delta H$也会发生变化。 （ ）
4. 只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞。 （ ）

答案： ×
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