《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

知识点一 难溶电解质的溶解平衡
1. 难溶电解质。
$20\ ^{\circ}\text{C}$时，溶解度小于________的电解质。
2. \ce{AgCl}沉淀溶解平衡的建立。
（1）\ce{AgCl}在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量\ce{Ag^{+}}和\ce{Cl^{-}}脱离\ce{AgCl}的表面进入水中，即存在________过程；另一方面，溶液中的\ce{Ag^{+}}和\ce{Cl^{-}}受\ce{AgCl}表面阴、阳离子的吸引，回到\ce{AgCl}的表面析出，即存在________过程。在一定温度下，当\ce{AgCl}溶解和沉淀的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到\ce{AgCl}的________。
（2）\ce{AgCl}溶于水的沉淀溶解平衡方程式是______________________________，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了\ce{Ag^{+}}和\ce{Cl^{-}}的反应________进行到底。
以上（1）（2）整体作为一道填空题，涵盖了\ce{AgCl}沉淀溶解平衡建立过程的多个填空点。
3. 溶解平衡的概念与特征。
（1）概念。
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率________时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
（2）特征。

答案： 0.01 g
@@溶解
@@沉淀
@@饱和溶液
@@\ce{AgCl(s)\underset{沉淀}{\overset{溶解}{\rightleftharpoons}}Cl^{-}(aq) + Ag^{+}(aq)}
@@不能
@@相等
@@不等于 0
@@相等
@@保持不变
@@发生移动

以上（2）整体作为一道填空题，考查溶解平衡特征的填空。

答案：

微判断
1. 对于\ce{AgCl(s)\longrightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)}，说明\ce{AgCl}部分电离，是弱电解质。 （ ）
2. 等体积、等浓度的\ce{AgNO_{3}}和\ce{NaCl}溶液混合，充分反应后体系中不存在\ce{Ag^{+}}和\ce{Cl^{-}}。 （ ）
3. \ce{AgCl}达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(\ce{Ag^{+}})和c(\ce{Cl^{-}})均不变。 （ ）

答案： ×
@@×
@@√

知识点二 溶度积常数
1. 概念。
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为________溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称________），用$K_{\text{sp}}$表示。
2. 表达式。
\ce{A_{m}B_{n}(s)\longrightleftharpoons mA^{n + }(aq) + nB^{m - }(aq)}
$K_{\text{sp}} =$____________。
如\ce{AgCl}的$K_{\text{sp}} =$____________，\ce{Fe(OH)_{3}}的$K_{\text{sp}} =$____________。
以上整体作为一道填空题，考查溶度积表达式及具体物质溶度积的填空。
3. 意义。
$K_{\text{sp}}$的大小反映难溶电解质的溶解能力。
（1）相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力________。
（2）不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力________比溶度积大的溶解能力小。
4. 应用。
通过比较溶度积与溶液的离子积$Q$的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
（1）$Q ＞ K_{\text{sp}}$，溶液中有________析出。
（2）$Q = K_{\text{sp}}$，沉淀与溶解处于________。
（3）$Q K_{\text{sp}}$，溶液中无________析出。

答案： 饱和
@@溶度积
@@$c^{m}(A^{n + })\cdot c^{n}(B^{m - })$
@@$c(Ag^{+})\cdot c(Cl^{-})$
@@$c(Fe^{3 + })\cdot c^{3}(OH^{-})$
@@小
@@不一定
@@沉淀
@@平衡状态
@@沉淀