《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

4. 已知下表数据：

对含等物质的量的\ce{CuSO4}、\ce{FeSO4}、\ce{Fe2(SO4)3}的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A. 向该混合溶液中逐滴加入\ce{NaOH}溶液，最先看到红褐色沉淀
B. 向该混合溶液中逐滴加入\ce{NaOH}溶液，最先看到白色沉淀
C. 向该混合溶液中加入适量\ce{H2O2}，并调节$\text{pH}$到$3～4$后过滤，可获得纯净的\ce{CuSO4}溶液
D. 在$\text{pH}=5$的溶液中\ce{Fe^{3 + }}不能大量存在

答案： B

5. （1）对于$\ce{Ag2S(s)\longrightleftharpoons 2Ag^{+}(aq) + S^{2 - }(aq)}$，其$K_{\text{sp}}$的表达式为________________。
（2）下列说法不正确的是________（填序号）。
①用稀盐酸洗涤$\ce{AgCl}$沉淀比用水洗涤损耗$\ce{AgCl}$少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于$\ce{Al(OH)3(s)\longrightleftharpoons Al^{3 + }(aq) + 3OH^{-}(aq)}$和$\ce{Al(OH)3\longrightleftharpoons Al^{3 + } + 3OH^{-}}$，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的$\ce{Mg^{2 + }}$，用$\ce{OH^{-}}$沉淀比用$\ce{CO^{2 - }3}$好，说明$\ce{Mg(OH)2}$的溶解度比$\ce{MgCO3}$大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去$\ce{Mg(OH)2}$中混有的$\ce{Ca(OH)2}$？（已知$K_{\text{sp}}[\ce{Mg(OH)2}]K_{\text{sp}}[\ce{Ca(OH)2}]$）
______________________________。

答案： $K_{\text{sp}} = c^{2}(\ce{Ag^{+}})\cdot c(\ce{S^{2 - }})$@@④@@加足量$\ce{MgCl2}$溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯$\ce{Mg(OH)2}$

知识点一 沉淀的生成
1. 调节 pH 法。
加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式为 _______________。
2. 加沉淀剂法。
以 Na₂S、H₂S 等作沉淀剂，使 Cu²⁺、Hg²⁺等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应的离子方程式为_________  、_________  、___________  、___________  。

答案： @@$\mathrm{Fe}^{3 + }+3\mathrm{NH}_{3}\cdot\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}\downarrow + 3\mathrm{NH}_{4}^{+}$
@@$\mathrm{Cu}^{2 + }+\mathrm{S}^{2 - }\xlongequal{}\mathrm{CuS}\downarrow$
@@$\mathrm{Cu}^{2 + }+\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}\xlongequal{}\mathrm{CuS}\downarrow + 2\mathrm{H}^{+}$
@@$\mathrm{Hg}^{2 + }+\mathrm{S}^{2 - }\xlongequal{}\mathrm{HgS}\downarrow$
@@$\mathrm{Hg}^{2 + }+\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}\xlongequal{}\mathrm{HgS}\downarrow + 2\mathrm{H}^{+}$

知识点二 沉淀的溶解
1. 沉淀溶解的原理。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的_________  ，使平衡向 _____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2. 沉淀溶解的方法。
(1)酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO₃、BaCO₃、FeS、Al(OH)₃、Ca(OH)₂等。
如 CaCO₃难溶于水，却易溶于盐酸，原因是 CaCO₃在水中存在沉淀溶解平衡为 CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)＋CO₃²⁻(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO₃²⁻＋2H⁺ = H₂O＋CO₂↑，c(CO₃²⁻) ________，溶解平衡向______ 方向移动。
(2)盐溶液溶解法：Mg(OH)₂难溶于水，能溶于盐酸、NH₄Cl 溶液中。
溶于 NH₄Cl 溶液反应的离子方程式为 Mg(OH)₂＋2NH₄⁺ = Mg²⁺＋2NH₃·H₂O。

答案： 相应离子
@@沉淀溶解
@@减小
@@溶解