《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

【变式训练】
1. 已知 $K_{sp}(AgCl)=1.8\times10^{-10}$，$K_{sp}(AgI)=1.0\times10^{-16}$。下列说法错误的是 （ ）
A. $AgCl$ 不溶于水，不能转化为 $AgI$
B. 在含有浓度均为 $0.001\ mol\cdot L^{-1}$ 的 $Cl^{-}$、$I^{-}$ 的溶液中缓慢加入 $AgNO_{3}$ 稀溶液，首先析出 $AgI$ 沉淀
C. $AgI$ 比 $AgCl$ 更难溶于水，所以 $AgCl$ 可以转化为 $AgI$
D. 常温下，$AgCl$ 若要在 $NaI$ 溶液中开始转化为 $AgI$，则 $NaI$ 的浓度必须不低于 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}\times10^{-11}\ mol\cdot L^{-1}$

答案： A@@解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错误、C项正确；AgCl溶液中$c(Ag^{+})=\sqrt{1.8×10^{-5}}mol\cdot L^{-1}$。要使AgI形成沉淀，则$c(Ag^{+})\cdot c(I^{-})\geqslant1.0×10^{-16}$。则$c(I^{-})\geqslant\frac{1.0×10^{-16}}{\sqrt{1.8×10^{-5}}}mol\cdot L^{-1}=\frac{1}{\sqrt{1.8}}×10^{-11}mol\cdot L^{-1}$，D项正确。

【例 2】 取 $1\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}\ AgNO_{3}$ 溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 $0.1\ mol\cdot L^{-1}$）：
                                      
$AgNO_{3}$ 溶液 $\xrightarrow[①]{滴加过量的 NaCl 溶液}$ 白色沉淀 $\xrightarrow[②]{滴加过量的 KI 溶液}$ 黄色沉淀 $\xrightarrow[③]{滴加过量的 Na_{2}S 溶液}$ 黑色沉淀
下列说法不正确的是 （ ）
A. 实验①白色沉淀是难溶的 $AgCl$
B. 由实验②说明 $AgI$ 比 $AgCl$ 更难溶
C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

答案： C@@解析 $AgNO_{3}$溶液中加入$NaCl$溶液，发生的反应为$Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓$，实验①中白色沉淀是AgCl，A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生$AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)$，推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为$Ag_{2}S$，推出$Ag_{2}S$比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是$AgCl＞AgI＞Ag_{2}S$，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，先生成更难溶的AgI，不能发生沉淀的转化反应，即无法观察到白色沉淀，D项正确。

【变式训练】
2. 已知：$K_{sp}(ZnS)＞K_{sp}(CuS)$，在有白色固体 $ZnS$ 存在的饱和溶液中滴加适量 $CuSO_{4}$ 溶液，产生的实验现象是 （ ）
A. 固体逐渐溶解，最后消失
B. 固体由白色变为黑色
C. 固体颜色变化但质量不变
D. 固体逐渐增多，但颜色不变

答案： B@@解析 ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1 : 1，且$K_{sp}(ZnS)＞K_{sp}(CuS)$，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加$CuSO_{4}$会使ZnS沉淀转化生成黑色的CuS沉淀。

1. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的$\ce{CaSO_{4}}$，可先用$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液处理，使之转化为易溶于酸的$\ce{CaCO_{3}}$，然后用酸除去。下列说法不正确的是 （ ）
A. $\ce{CaCO_{3}}$的溶解度小于$\ce{CaSO_{4}}$
B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D. $\ce{CaSO_{4}}$到$\ce{CaCO_{3}}$的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

答案： C解析：一般来说，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，而且溶解度差别越大，这种转化越容易发生，C项错误。

2. 表格是三种物质的溶解度（20 \degreeCelsius），下列说法中正确的是 （ ）


A. 含有\ce{MgCO_{3}}固体的溶液中，都有c(\ce{Mg^{2 + }}) = c(\ce{CO^{2 - }_{3}})
B. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C. 除去粗盐中含有的\ce{MgCl_{2}}杂质，最佳除杂试剂为\ce{Na_{2}CO_{3}}溶液
D. 用石灰水处理含有\ce{Mg^{2 + }}和\ce{HCO^{-}_{3}}的硬水，发生反应的离子方程式为\ce{Mg^{2 + } + 2HCO^{-}_{3} + Ca^{2 + } + 2OH^{-} = CaCO_{3}\downarrow + MgCO_{3}\downarrow + 2H_{2}O}

答案： B解析：含$MgCO_{3}$固体的饱和$MgCO_{3}$溶液中，$c(Mg^{2 + })$和$c(CO_{3}^{2 - })$相等，当加入其他物质如$MgCl_{2}$溶液时，溶液中$c(Mg^{2 + })$增大，$MgCO_{3}$的沉淀溶解平衡逆向移动，$c(CO_{3}^{2 - })$减小，故含$MgCO_{3}$固体的溶液中$c(Mg^{2 + })＞c(CO_{3}^{2 - })$，A项错误。$MgCl_{2}+2H_{2}O\rightleftharpoons Mg(OH)_{2}+2HCl$，加热过程中，$HCl$易挥发，平衡向右移动，蒸干后得到$Mg(OH)_{2}$固体，灼烧$Mg(OH)_{2}$分解得到$MgO$；$MgCO_{3}+2H_{2}O\rightleftharpoons Mg(OH)_{2}+H_{2}CO_{3}$，加热过程中，$H_{2}CO_{3}$分解生成$CO_{2}$逸出，平衡向右移动，蒸干后得到$Mg(OH)_{2}$固体，灼烧得到$MgO$，B项正确。由于$Mg(OH)_{2}$溶解度更小，故除去粗盐中的$MgCl_{2}$的最佳试剂是$NaOH$溶液，C项错误。用石灰水处理含有$Mg^{2 + }$和$HCO_{3}^{-}$的硬水得$CaCO_{3}$和$Mg(OH)_{2}$，D项错误。