《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

3. 已知：
①$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(g)$ $\Delta H_{1}$
②$3H_{2}(g)+Fe_{2}O_{3}(s)\xlongequal{\;\;}2Fe(s)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H_{2}$
③$2Fe(s)+\frac{3}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}Fe_{2}O_{3}(s)$ $\Delta H_{3}$
④$2Al(s)+\frac{3}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}Al_{2}O_{3}(s)$ $\Delta H_{4}$
⑤$2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)\xlongequal{\;\;}Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)$ $\Delta H_{5}$
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）
A. $\Delta H_{1}0$，$\Delta H_{3}＞0$
B. $\Delta H_{5}0$，$\Delta H_{4}\Delta H_{3}$
C. $\Delta H_{1}=\Delta H_{2}+\Delta H_{3}$
D. $\Delta H_{3}=\Delta H_{4}+\Delta H_{5}$

答案： B@@解析 反应$2Fe(s)+\frac{3}{2}O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)$为放热反应，故$\Delta H_{3}＜0$，A项错误；反应$2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)$为放热反应，$\Delta H_{5}＜0$，根据盖斯定律有④ - ③ = ⑤，故$\Delta H_{5}=\Delta H_{4}-\Delta H_{3}＜0$，则$\Delta H_{4}＜\Delta H_{3}$，B项正确，D项错误；根据盖斯定律有① = （② + ③）×$\frac{2}{3}$，故$\Delta H_{1}=(\Delta H_{2}+\Delta H_{3})\times\frac{2}{3}$，C项错误。

【例3】下列各组热化学方程式中，化学反应的 $\Delta H$ 前者大于后者的是 （ ）
①$C(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}$；
$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)$ $\Delta H_{2}$
②$S(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)$ $\Delta H_{3}$；
$S(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)$ $\Delta H_{4}$
③$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(l)$ $\Delta H_{5}$；
$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(l)$ $\Delta H_{6}$
④$CaCO_{3}(s)\xlongequal{\;\;}CaO(s)+CO_{2}(g)$ $\Delta H_{7}$；
$CaO(s)+H_{2}O(l)\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}(s)$ $\Delta H_{8}$
A. ①
B. ④
C. ②③④
D. ①②③

答案： C@@解析 ①C完全燃烧放出的热量较多，则$\Delta H＜0$，前者小于后者，不符合题意；②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，则$\Delta H$前者大于后者，符合题意；③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，则$\Delta H$前者大于后者，符合题意；④碳酸钙分解为吸热反应，$\Delta H＞0$，氧化钙和水反应为放热反应，$\Delta H＜0$，则前者大于后者，符合题意。故选C。

4. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A. $S(单斜,s)$ 转化为 $S(正交,s)$ 的 $\Delta H = +0.33\ kJ\cdot mol^{-1}$
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. $S(单斜,s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}$；$S(正交,s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)$ $\Delta H_{2}$，相同条件下，$\Delta H_{1}＞\Delta H_{2}$
D. ①表示断裂 $1\ mol\ O_{2}$ 中的共价键所吸收的能量比形成 $1\ mol\ SO_{2}$ 中的共价键所放出的能量少 $297.16\ kJ$

答案： B@@解析 由题图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，$S(单斜,s)$转化为$S(正交,s)$的$\Delta H=-0.33\ kJ\cdot mol^{-1}$，为放热反应，故A项错误。物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫能量低、稳定，故B项正确。相同条件下，相同物质的量的单斜硫比正交硫所含有的焓值大，相同物质的量的$O_{2}(g)$、$SO_{2}(g)$的焓值相同，所以$\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$。或由题中图像可知：$\Delta H_{1}(-297.16\ kJ\cdot mol^{-1})＜\Delta H_{2}(-296.83\ kJ\cdot mol^{-1})$，故C项错误。①式表示的是断裂1 mol单斜硫中S - S键和1 mol $O_{2}$中的O = O键吸收的能量和比形成1 mol $SO_{2}$中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，故D项错误。

1. 下列关于盖斯定律的叙述不正确的是（ ）
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵循能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

答案： A

2. 氯原子对 O₃ 分解有催化作用：O₃ + Cl ══ ClO + O₂ △H₁，ClO + O ══ Cl + O₂ △H₂，大气臭氧层的分解反应是 O₃ + O ══ 2O₂ △H，该反应的能量变化如图所示：
下列叙述中，正确的是（ ）

A. 反应 O₃ + O ══ 2O₂ 的 △H = E₁ - E₃
B. O₃ + O ══ 2O₂ 是吸热反应
C. △H = △H₁ + △H₂
D. △H = E₃ - E₂＞0

答案： C 解析：A项，$\Delta H =$生成物总能量 - 反应物总能量 = $E_3 - E_2$；B项，由$E_2＞E_3$知反应物总能量大于生成物总能量，故$O_3 + O = 2O_2$为放热反应；C项，根据盖斯定律将两式相加得$\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_2$；D项，由于$O_3 + O = 2O_2$放热，故$\Delta H = E_3 - E_2＜0$。