《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

【例2】 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）
A. 如图所示，将通有$\mathrm{NO}_{2}$的烧瓶浸泡在冰水和热水中
                    
B. 对于反应$2\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons 2\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$，增大压强，有利于合成$\mathrm{SO}_{3}$
C.
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

答案： C 解析 在NO₂气体中存在平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，将通有NO₂的烧瓶浸泡在冰水和热水中，分别使平衡正向和逆向移动，从而使气体的颜色变浅和变深，A项不符合题意；对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡正向移动，SO₂的转化率增大，有利于合成SO₃，B项不符合题意；H₂O₂分解反应中，加入MnO₂作催化剂，虽然能使H₂O₂的分解速率加快，但不能使平衡发生移动，所以不能用平衡移动原理加以解释，C项符合题意；开启啤酒瓶后，瓶中压强减小，CO₂的溶解度降低，CO₂的溶解平衡逆向移动，从而生成CO₂气体，所以马上泛起大量泡沫，D项不符合题意。

【变式训练】
2. 在一密闭容器中发生反应：$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g}) + 3\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons 2\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$ $\Delta H0$，在某一时刻达到平衡，测得$c(\mathrm{N}_{2}) = 1\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，容器内压强为$p$，温度为$T$。回答下列问题：
（1）再向容器中通入$\mathrm{N}_{2}$，使其浓度变为$2\ \mathrm{mol\cdot L}^{-1}$，并保持容积不变，再次达到平衡时$c(\mathrm{N}_{2})$的范围是 。
（2）缩小体积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强$p'$的范围是 。
（3）迅速升温至$T_{1}$，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度$T'$的范围是 。

答案： ＜@@1 mol·L⁻¹＜c(N₂)＜2 mol·L⁻¹@@p＜p′＜2p@@T＜T′＜T₁

1. 反应$2\text{A}(\text{g})\longrightleftharpoons2\text{B}(\text{g})+\text{E}(\text{g})\ \ \Delta H＞0$，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A. 加压
B. 降温
C. 减小 E 的浓度
D. 加催化剂

答案： B@@解析 加压，使 $v_{正}$ 增大，平衡逆向移动，$c(A)$ 增大，A 项错误；降温，$v_{正}$ 减小，平衡逆向移动，$c(A)$ 增大，B 项正确；减小 E 的浓度，平衡正向移动，$c(A)$ 减小，C 项错误；加入催化剂，$v_{正}$、$v_{逆}$ 同等程度增大，平衡不移动，$c(A)$ 不变，D 项错误。

2. 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A. $2\text{SO}_{2}(\text{g})+\text{O}_{2}(\text{g})\longrightleftharpoons2\text{SO}_{3}(\text{g})\ \ \Delta H0$
B. $4\text{NH}_{3}(\text{g})+5\text{O}_{2}(\text{g})\longrightleftharpoons4\text{NO}(\text{g})+6\text{H}_{2}\text{O}(\text{g})\ \ \Delta H0$
C. $2\text{NH}_{3}(\text{g})\longrightleftharpoons\text{N}_{2}(\text{g})+3\text{H}_{2}(\text{g})\ \ \Delta H＞0$
D. $\text{SO}_{2}(\text{g})+\text{NO}_{2}(\text{g})\longrightleftharpoons\text{SO}_{3}(\text{g})+\text{NO}(\text{g})\ \ \Delta H0$

答案： A@@解析 对于反应 $2SO_{2}(g) + O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)\ \Delta H ＜ 0$，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动。对于反应 $4NH_{3}(g) + 5O_{2}(g)\rightleftharpoons 4NO(g) + 6H_{2}O(g)\ \Delta H ＜ 0$，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。对于反应 $2NH_{3}(g)\rightleftharpoons N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\ \Delta H ＞ 0$，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。对于反应 $SO_{2}(g) + NO_{2}(g)\rightleftharpoons SO_{3}(g) + NO(g)\ \Delta H ＜ 0$，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。

3. 已知反应$\text{A}_{2}(\text{g})+2\text{B}_{2}(\text{g})\longrightleftharpoons2\text{AB}_{2}(\text{g})\ \ \Delta H0$，下列说法正确的是 （ ）
A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B. 升高温度，有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

答案： B@@解析 $A_{2}(g) + 2B_{2}(g)\rightleftharpoons 2AB_{2}(g)$ 是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D 两项错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A 项错误，B 项正确。

4. 在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y、Z，发生反应m\text{X}(\text{g})+n\text{Y}(\text{g})\longrightleftharpoons p\text{Z}(\text{g})\ \ \Delta H = Q\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}。反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是 （ ）


A. $m + n＞p$
B. 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C. $Q0$
D. 体积不变，容器中充入稀有气体，Y 的质量分数增大

答案： D@@解析 容器体积增大为原来的两倍时，$c(Y)=0.50\ mol\cdot L^{-1}$，而平衡时 $c(Y)=0.75\ mol\cdot L^{-1}$，说明此时平衡逆向移动，即压强减小，平衡逆向移动，则正反应为气体分子数减小的反应，因此 $m + n ＞ p$，A 项正确；压强不变，充入稀有气体，则容器体积增大，反应向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，B 项正确；由表格数据可知，升高温度，$c(Y)$ 增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此 $Q ＜ 0$，C 项正确；体积不变，充入稀有气体，反应物和生成物的物质的量浓度不变，平衡不移动，Y 的质量分数不变，D 项错误。