《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

知识点二 弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离平衡的建立。

在一定条件下（如温度和浓度），____________________的速率和____________________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

答案： 弱电解质分子电离成离子
@@离子结合成分子

2. 弱电解质电离平衡的特征。

答案： 可逆@@相等@@动态@@恒定@@移动

3. 外界条件对电离平衡的影响。
以 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH 溶液为例：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺（正向吸热）。

答案： 向右
@@减小
@@增大
@@增强
@@向右
@@增大
@@减小
@@增大
@@向左
@@增大
@@减小
@@减小
@@向右
@@减小
@@增大

微判断（正确的画“√”，错误的画“×”）
1. 改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。 （ ）
2. 改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动。 （ ）
3. 相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。 （ ）
4. 同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。 （ ）
5. H₂CO₃ 的电离常数表达式为$K_{a}=\frac{c(H^{+})\cdot c(CO_{3}^{2 -})}{c(H_{2}CO_{3})}$。 （ ）

答案： ×
@@√
@@√
@@×
@@×

【例 1】 已知$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的醋酸溶液中存在电离平衡：$CH_{3}COOH \longrightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}$，要使溶液中$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$的比值增大，可以采取的措施是 （ ）
A. 加少量烧碱溶液
B. 加$CH_{3}COONa(s)$
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

答案： D@@解析：$CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$，$K_{a}=\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$，则$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}=\frac{K_{a}}{c(CH_{3}COO^{-})}$。加少量烧碱溶液时，$OH^{-}$消耗了$H^{+}$，$c(H^{+})$降低，平衡右移，达到新平衡时$c(CH_{3}COO^{-})$增大，而$K_{a}$不变，故$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$减小，A项错误；加$CH_{3}COONa(s)$，$c(H^{+})$减小，$c(CH_{3}COOH)$增大，其比值减小，B项错误；加入少量冰醋酸，$c(CH_{3}COO^{-})$增大，故$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$比值减小，C项错误；加水稀释，平衡右移，但$c(CH_{3}COO^{-})$减小，故$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$的比值增大，D项正确。

【变式训练】
1. 现有$0.1\ mol\cdot L^{-1}$氨水$10\ mL$，加蒸馏水稀释到$1\ L$后，下列变化中正确的是 （ ）
①电离程度增大 ②$c(NH_{3}\cdot H_{2}O)$增大
③$NH_{4}^{+}$数目增多 ④$c(OH^{-})$增大 ⑤导电性增强 ⑥$\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}$增大
A. ①②③
B. ①③⑤
C. ①③⑥
D. ②④⑥

答案： C@@解析：氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：$NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，$NH_{4}^{+}$和$OH^{-}$的物质的量增多，但$c(NH_{3}\cdot H_{2}O)$、$c(OH^{-})$均减小，溶液的导电性减弱，①③正确，②④⑤错误；由于$\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}=\frac{n(NH_{4}^{+})}{n(NH_{3}\cdot H_{2}O)}$，加水稀释后，$n(NH_{4}^{+})$增大，$n(NH_{3}\cdot H_{2}O)$减小，$\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}$增大，⑥正确。故选C。

【例 2】$25\ ^{\circ}C$时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）


A. 三种酸的酸性强弱关系：$HX＞HY＞HZ$
B. $HZ$和$Y^{-}$不共存
C. $25\ ^{\circ}C$时，$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$HZ$溶液的$c(H^{+})=1×10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$
D. 相同温度下，$1\ mol\cdot L^{-1}\ HX$溶液的电离程度大于$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ HX$溶液的电离程度

答案： B@@解析：酸性越强，电离平衡常数越大，由表中数据可知，酸的电离平衡常数：$HZ＞HY＞HX$，则酸性强弱关系为$HZ＞HY＞HX$，A项错误；酸性：$HZ＞HY$，由强酸制取弱酸规律可知，$HZ + Y^{-}=HY + Z^{-}$，则$HZ$和$Y^{-}$不共存，B项正确；$0.1mol\cdot L^{-1}$的$HZ$溶液中，$c(H^{+})=\sqrt{c\cdot K_{a}}=\sqrt{0.1\times1\times10^{-3}}mol\cdot L^{-1}=1\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}$，C项错误；$HX$是弱酸，$1mol\cdot L^{-1}HX$溶液到$0.1mol\cdot L^{-1}HX$溶液，相当稀释，稀释能促进酸的电离，即酸的浓度越小，其电离程度越大，即$1mol\cdot L^{-1}HX$溶液的电离程度小于$0.1mol\cdot L^{-1}HX$溶液的电离程度，D项错误。