《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

知识点一 盐溶液的酸碱性
1. 实验探究。
分别测定几种盐溶液的 pH，填写表格。

2. 实验结论。
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【微思考】（1）NaNO₂ 有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别 NaNO₂ 溶液、NaCl 溶液？

答案： =
@@＞
@@＜
@@=
@@＞
@@＜
@@中性
@@碱性
@@酸性
@@中性
@@碱性
@@酸性
@@强酸强碱盐
@@强碱弱酸盐
@@强酸弱碱盐
@@强酸强碱盐
@@强碱弱酸盐
@@强酸弱碱盐
@@酸性
@@中性
@@碱性
@@提示 （1）用pH试纸测溶液的pH，pH＞7的是NaNO₂溶液，pH = 7的是NaCl溶液。

知识点二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析不同类型的盐溶液中存在的各种离子及离子间的相互作用，填写表格：

理论分析。
（1）NH₄Cl 溶液。


（2）CH₃COONa 溶液。

（3）Na₂CO₃ 溶液。


（4）NaCl 溶液。
H₂O⇌OH⁻ + H⁺，NaCl = Na⁺ + Cl⁻，
溶液中盐电离的离子不能与 H₂O 电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 生成______。c（H⁺）____c(OH⁻)，呈______。
【微思考】（2）怎样证明 Na₂CO₃ 溶液呈碱性是由 CO₃²⁻ 水解引起的？

答案： Na⁺、Cl⁻、OH⁻、H⁺
@@NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻、H⁺
@@Na⁺ CH₃COO⁻、OH⁻、H⁺
@@否
@@NH₄⁺与OH⁻结合生成NH₃·H₂O
@@CH₃COO⁻与H⁺结合生成醋酸
@@=
@@＞
@@＜
@@NH₄⁺
@@OH⁻
@@NH₃·H₂O
@@电离
@@＞
@@酸
@@NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
@@CH₃COO⁻
@@H⁺
@@CH₃COOH
@@电离
@@＜
@@碱
@@CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
@@CO₃²⁻
@@H⁺
@@HCO₃⁻
@@电离
@@＜
@@碱
@@CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
@@HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻
@@弱电解质
@@=
@@中性
@@提示 （2）向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na₂CO₃溶液呈碱性是由CO₃²⁻水解引起的。