《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

2. (1) 为减少 $SO_{2}$ 的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。
已知：Ⅰ.$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(g)$ $\Delta H_{1}=-241.8\ kJ\cdot mol^{-1}$
Ⅱ.$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)$ $\Delta H_{2}=-110.5\ kJ\cdot mol^{-1}$
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
(2) 已知 $CO(g)$ 和 $CH_{3}OH(l)$ 的燃烧热 $\Delta H$ 分别为 $-283.0\ kJ\cdot mol^{-1}$ 和 $-726.5\ kJ\cdot mol^{-1}$。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

答案： $C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)$ ，$\Delta H=+131.3\ kJ\cdot mol^{-1}$@@$CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)$ ，$\Delta H=-443.5\ kJ\cdot mol^{-1}$@@解析 （1）根据盖斯定律，由Ⅱ - Ⅰ可得：$C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)$，则$\Delta H=\Delta H_{2}-\Delta H_{1}=(-110.5\ kJ\cdot mol^{-1})-(-241.8\ kJ\cdot mol^{-1})=+131.3\ kJ\cdot mol^{-1}$。 （2）依据燃烧热的概念写出两个热化学方程式： Ⅰ. $CH_{3}OH(l)+\frac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)$ ，$\Delta H_{1}=-726.5\ kJ\cdot mol^{-1}$ Ⅱ. $CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ ，$\Delta H_{2}=-283.0\ kJ\cdot mol^{-1}$ 根据盖斯定律，由Ⅰ - Ⅱ可得：$CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)$，则$\Delta H=\Delta H_{1}-\Delta H_{2}=-726.5\ kJ\cdot mol^{-1}-(-283.0\ kJ\cdot mol^{-1})=-443.5\ kJ\cdot mol^{-1}$。

【例2】已知下列两个反应：
a.$C_{2}H_{2}(g)+H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}C_{2}H_{4}(g)$ $\Delta H_{1}0$
b.$2CH_{4}(g)\xlongequal{\;\;}C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}(g)$ $\Delta H_{2}＞0$
试判断以下 3 个热化学方程式中 $\Delta H_{3}$、$\Delta H_{4}$、$\Delta H_{5}$ 由大到小的顺序是 （ ）
①$C(s)+2H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CH_{4}(g)$ $\Delta H_{3}$
②$C(s)+\frac{1}{2}H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}\frac{1}{2}C_{2}H_{2}(g)$ $\Delta H_{4}$
③$C(s)+H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}\frac{1}{2}C_{2}H_{4}$ $\Delta H_{5}$
A. $\Delta H_{3}＞\Delta H_{4}＞\Delta H_{5}$
B. $\Delta H_{5}＞\Delta H_{4}＞\Delta H_{3}$
C. $\Delta H_{4}＞\Delta H_{5}＞\Delta H_{3}$
D. $\Delta H_{3}＞\Delta H_{5}＞\Delta H_{4}$

答案： C@@解析 由③ - ②可得$\frac{1}{2}H_{2}(g)+\frac{1}{2}C_{2}H_{2}(g)=\frac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)$ ，$\Delta H_{5}-\Delta H_{4}=\frac{1}{2}\Delta H_{1}＜0$，则有$\Delta H_{5}＜\Delta H_{4}$，由③ - ①可得$CH_{4}(g)=\frac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)$ ，$\Delta H_{5}-\Delta H_{3}=\frac{1}{2}\Delta H_{2}＞0$，则有$\Delta H_{5}＞\Delta H_{3}$，因此三者之间的关系为$\Delta H_{4}＞\Delta H_{5}＞\Delta H_{3}$；故C项符合题意。