《2025年赢在微点轻松课堂微讲小本高中化学选择性必修1》

4. 水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合$c(H^{+})\cdot c(OH^{-}) =$常数，下列说法错误的是 （ ）

A. 图中温度：$T_{1}＞T_{2}$
B. 图中五点$K_{w}$间的关系：$B＞C＞A = D = E$
C. 曲线 a、b 均代表纯水的电离情况
D. 若处在$B$点时，将$0.005\ mol\cdot L^{-1}$的硫酸溶液与由水电离的$c(H^{+}) = 1×10^{-12}\ mol\cdot L^{-1}$的$KOH$溶液等体积混合后，溶液显碱性

答案： C 解析：由题中图像可知，A 点在$T_2$时的曲线上，而 B 点在$T_1$时的曲线上，因为 A、B 点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于 A 点，所以温度$T_1＞T_2$，A 项正确；由题中图像可知，A、E、D 都是$T_2$时曲线上的点，$K_w$只与温度有关，温度相同时$K_w$相同，温度升高，促进水的电离，$K_w$增大，则$B＞A = D = E$，由 C 点$c(OH^-)\cdot c(H^+)$可知，C 点的$K_w$大于 A 点小于 B 点，则$K_w:B＞C＞A = D = E$，B 项正确；由 E 点和 D 点$c(H^+)\neq c(OH^-)$可知其不是纯水的电离，C 项错误；B 点时，$K_w = 1×10^{-12}$，0.005mol·$L^{-1}$的硫酸中$c(H^+)=0.01mol\cdot L^{-1}$，由水电离的$c(H^+)=1×10^{-12}mol\cdot L^{-1}$的 KOH 溶液中$c(OH^-)=1mol\cdot L^{-1}$，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 项正确。

5. （1）常温下，浓度为$1×10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}$的盐酸溶液中，由水电离产生的$c(H^{+})$是________。
（2）常温下，浓度为$1×10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液中，由水电离产生的$c(OH^{-})$是________。
（3）在常温下，由水电离产生的$c(H^{+}) = 1×10^{-9}\ mol\cdot L^{-1}$的溶液，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“酸性或碱性”）。

答案： $1×10^{-9}mol\cdot L^{-1}$@@$1×10^{-9}mol\cdot L^{-1}$@@酸性或碱性

知识点一 溶液 pH 的计算
1. 计算原则。
酸性溶液：求_________→求 pH。
碱性溶液：求_________\xrightarrow{K_{w}}求________→求 pH。
2. 公式。pH = ___________，K_{w}=______________。
知识点二 酸、碱溶液稀释后 pH 变化规律


【微思考】（1）若将 pH = 5 的盐酸加水稀释 1 000 倍，其 pH 是否为 8，为什么？
（2）将 pH = 2 的CH_{3}COOH$溶液和 pH = 12 的氨水分别加水稀释 10 倍，pH 变化为什么不到一个单位？

答案： $c(H^{+})$
@@$c(OH^{-})$
@@$c(H^{+})$
@@$-\lg c(H^{+})$
@@$c(H^{+})\cdot c(OH^{-})$
@@$a + n$
@@$a$
@@$a + n$
@@$b - n$
@@$b - n$
@@$b$
@@提示 （1）不为8，因为此时应该以水的电离为主，溶液中的$H^{+}$应该是水与酸各自产生的$H^{+}$之和，所以稀释后的pH应无限接近7，但$pH＜7$。 （2）因为$CH_{3}COOH$、$NH_{3}\cdot H_{2}O$均为弱电解质，在稀释过程中还会继续电离，所以pH变化不到一个单位。