答案：
经典真题1 D
解题思路：(YW₂)₂XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW₄ZXY为无机物，(YW₂)₂XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW₄ZXY，则W为H。
解析：C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：N＞O＞C，A错误；甲为NH₄OCN，NH₄⁺中有N原子提供孤对电子，H⁺提供空轨道形成的N→H配位键，B错误；乙为H₂N—C—NH₂，其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间有1个σ键，则一个 中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7:1，C错误；甲为NH₄OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，σ键电子对数为2，无孤电子，C原子采取sp杂化，乙为 ，其中的C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤电子，C原子采取sp²杂化，D正确。

答案： 经典真题2 D
解题思路：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。
解析：同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O＞S＞P，即X＞Z＞Y，A正确；该物质中，P原子的价层电子对数为4 + $\frac{5 - 1×2 - 1×2}{2}$ = 4，为sp³杂化，S原子的价层电子对数为2 + $\frac{6 - 1 - 1}{2}$ = 4，为sp³杂化，B正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s²2p⁴，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s²3p³，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H＜O＜P，即W＜X＜Y，C正确；同周期从左向右基态原子的第一电离能逐渐增大，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P＞S，D项错误。

答案： 巩固训练1 D 解析：W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a + 2，W与X的最高化合价之和为8，则有a + (a + 2) = 8，解得a = 3，故X位于ⅢA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素。同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径：N＜Al，A正确；简单氢化物为NH₃和PH₃，中心原子都是sp³杂化，都有一对孤电子对，N的电负性大于P，故键角：W＞Z，B正确；同一主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则气态氢化物的稳定性：PH₃＜NH₃，C正确；X的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，既可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D错误。

答案： 巩固训练2 B 解析：A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大，A、B、X同周期，A元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，n = 2，价层电子排布式为2s²2p²，A为C元素；基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等，则X为O元素；B为N元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数，因此D为第三周期元素，E为第四周期元素，则D为Cl元素、E为K元素。B的气态氢化物为NH₃，X的气态氢化物为H₂O，NH₃、H₂O分子间都可以形成氢键，沸点较高，水分子形成的氢键多，H₂O沸点最高，A和D形成的简单气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，因此沸点：H₂O＞NH₃＞HCl＞CH₄，故A错误；对于同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，X为O元素，位于第二周期，因此同周期元素中第一电离能小于O元素的有Li、Be、B、C，共4种，故B正确；没有说明为最高价氧化物对应水化物，如HClO的酸性弱于H₂CO₃，故C错误；C、Cl形成的化合物CCl₄中含非极性共价键，O、K形成的化合物K₂O₂中含有非极性共价键，D错误。