《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

[典例1]已知某物质的化学式为$R_2CO_3$,相对分子质量是106,则R元素的相对原子质量是(D)。
A.23 g
B.55 g
C.55
D.23
解析：设R元素的相对原子质量是x,则$2x + 12 + 16×3 = 106$,$x = 23$,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,不是“g”。
答案：D

答案： 解：设R元素的相对原子质量是x。
2x + 12 + 16×3 = 106
2x + 12 + 48 = 106
2x + 60 = 106
2x = 106 - 60
2x = 46
x = 23
相对原子质量单位为“1”，故选D。

[典例2]下列相对分子质量的计算正确的是(D)。
A.$Cl_2$的相对分子质量= 36×2= 72
B.$Fe_3O_4$的相对分子质量= 56 + 3 + 16 + 4= 79
C.$KClO_3$的相对分子质量= 39 + 35.5 + 16= 90.5
D.$Ca(OH)_2$的相对分子质量= 40 + (16 + 1)×2= 74
解析：$Cl_2$的相对分子质量= 35.5×2= 71；$Fe_3O_4$的相对分子质量= 56×3 + 16×4= 232；$KClO_3$的相对分子质量= 39 + 35.5 + 16×3= 122.5；$Ca(OH)_2$的相对分子质量= 40 + (16 + 1)×2= 74。
答案：D

答案： 【解析】：本题主要考查相对分子质量的计算。
A选项：$Cl_2$的相对分子质量应为氯原子的相对原子质量乘以原子个数，即$35.5 × 2 = 71$，而非$36 × 2 = 72$，故A选项错误。
B选项：$Fe_3O_4$的相对分子质量应为铁原子的相对原子质量乘以铁原子个数加上氧原子的相对原子质量乘以氧原子个数，即$56 × 3 + 16 × 4 = 232$，而非$56 + 3 + 16 + 4 = 79$，故B选项错误。
C选项：$KClO_3$的相对分子质量应为钾、氯、氧各元素的相对原子质量之和，即$39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5$，而非$39 + 35.5 + 16 = 90.5$，故C选项错误。
D选项：$Ca(OH)_2$的相对分子质量计算正确，为钙、氧、氢各元素的相对原子质量之和，即$40 + (16 + 1) × 2 = 74$，故D选项正确。
【答案】：D

[典例3]食醋是生活中常用的调味剂,其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是( C)。

(注：图中○表示氢原子,○表示氧原子,●表示碳原子)
A.乙酸的化学式为$CH_3COOH$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6:1
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
解析：由图可知,乙酸的化学式为$CH_3COOH$,A正确；乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$(2×12):4 = 6:1$,B正确；1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的,C错误；乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为$(2×12):4:(2×16)= 6:1:8$,所以乙酸中氧元素的质量分数最大,D正确。
答案：C

答案： 【解析】：
A选项：从结构模型图中可以看出，乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，其化学式可表示为$CH_3COOH$（也可写成$C_2H_4O_2$），所以A选项正确。
B选项：化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4 = 6:1$，所以B选项正确。
C选项：乙酸是由乙酸分子构成的，一个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，不能直接说乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，所以C选项错误。
D选项：计算乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32 = 6:1:8$，可见氧元素的质量占比最大，所以乙酸中氧元素的质量分数最大，D选项正确。
【答案】：C

[典例4]儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌的化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题。
| 补锌口服液 | |
| 主要成分： | 葡萄糖酸锌 |
| 化学式： | $C_{12}H_{□}O_{14}Zn$ |
| 含锌： | 5.0 mg/支 |
| 质量： | 10.0 g/支 |

(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,则葡萄糖酸锌的化学式中氢原子右下角的数字为______。
(2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液______支。
解析：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,设H的原子个数为x,则$12×12 + 1× x + 16×14 + 65 = 455$,解得$x = 22$。
(2)儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,则体重为20 kg的儿童每天需要锌的质量为$0.5\ mg/kg×20\ kg= 10\ mg$；每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则每天从该口服液中摄入锌的质量为$10\ mg×\frac{1}{2}= 5\ mg$；而每支口服液中含锌5.0 mg,故体重为20 kg的儿童,每天还需服该口服液1支。
答案：(1)22 (2)1

答案：
(1)解：设葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x。
根据相对分子质量的计算式：12×12 + 1×x + 16×14 + 65 = 455
即144 + x + 224 + 65 = 455
x + 433 = 455
x = 455 - 433 = 22
(2)解：体重为20 kg的儿童每日需锌量：0.5 mg/kg×20 kg = 10 mg
每日需从口服液摄入锌量：10 mg×(1/2) = 5 mg
需服用口服液支数：5 mg÷5.0 mg/支 = 1支
答案：
(1)22
(2)1