《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

一、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为$M_r$。

答案： 【解析】：本题考查相对分子质量的定义及其符号。根据化学知识，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，其符号通常为$M_r$。
【答案】：各原子的相对原子质量；$M_r$

二、根据化学式的计算
1. 计算相对分子质量：相对分子质量= 化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。
2. 计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比= 化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。
3. 计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$。
预习点拨
【小试身手】
(1)$Fe_2O_3$中铁元素的质量分数为
$\frac{铁的相对原子质量× 铁原子的个数}{Fe_2O_3的相对分子质量}×100\%$
$=\frac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\% = 70\%$。
(2)果糖的化学式为$C_6H_{12}O_6$,在果糖中,$m(C):m(H):m(O)= (12×6):(1×12):(16×6)= 6:1:8$。

答案： 1. 相对原子质量；原子个数
2. 相对原子质量；原子个数
3. $\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$

1. 与同桌讨论计算相对分子质量的方法。
$O_2$的相对分子质量=32。
$H_2O$的相对分子质量=18。
总结：相对分子质量等于化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
2. 与同桌讨论计算物质组成元素的质量比的方法。
二氧化碳$(CO_2)中碳元素和氧元素的质量比为12:(16×2)= 3:8$。
总结：组成物质元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘相应原子个数之比。
3. 与同桌讨论计算物质中某元素的质量分数的方法。
计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
(1)$NH_4NO_3$的相对分子质量=80。
(2)计算氮元素的质量分数。
$\frac{N的相对原子质量× N原子的个数}{NH_4NO_3的相对分子质量}×100\%$
$=\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
(3)总结。
①先计算物质的相对分子质量。
②$\frac{所求元素的相对原子质量× 原子个数}{物质的相对分子质量}×100\%$。
4. 某化肥广告宣扬,某厂生产的碳酸氢铵$(NH_4HCO_3)$含氮量全国最高,为50%,你认为该广告可信吗？不可信，因为碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\% \approx 17.7\%$，$17.7\%＜50\%$

答案： 【解析】：
1. 本题主要考查相对分子质量、元素质量比以及元素质量分数的计算。相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。元素质量比是化学式中各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。元素质量分数是某元素的相对原子质量与原子个数的乘积除以相对分子质量再乘以$100\%$。
(1)对于$O_2$，氧的相对原子质量为16，因此$O_2$的相对分子质量为$16 × 2 = 32$。对于$H_2O$，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，因此$H_2O$的相对分子质量为$1 × 2 + 16 = 18$。相对分子质量等于化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
(2)元素质量比的计算，如二氧化碳中碳和氧的质量比，就是碳的相对原子质量乘以碳的原子个数（1）与氧的相对原子质量乘以氧的原子个数（2）之比。
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数计算，首先需要计算硝酸铵的相对分子质量，然后用氮的相对原子质量乘以氮的原子个数除以硝酸铵的相对分子质量再乘以$100\%$。
(4)对于碳酸氢铵的含氮量广告，我们需要先计算碳酸氢铵中氮的实际含量，然后与广告中的$50\%$进行比较。
【答案】：
1. $32$；$18$；化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
2. 相对原子质量；原子个数。
3.
(1)$80$。
(3)相对分子质量。
4. 碳酸氢铵$(NH_4HCO_3)$中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{14 + 1 × 5 + 12 + 16 × 3} × 100\% \approx 17.7\%$，因为$17.7\% ＜ 50\%$，所以该广告不可信。