《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

1. 如图是通过加热铜粉来验证质量守恒定律的实验。下列关于该实验的说法正确的是(B)。

A.实验过程中气球一直变大
B.该反应遵循质量守恒定律
C.加热铜粉结束,立即将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前,锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化铜的质量

答案： 【解析】：
A选项：加热铜粉时，铜与氧气反应生成氧化铜，开始时由于气体受热膨胀，气球会膨胀，但随着反应进行，氧气被消耗，气体减少，冷却后气球会缩小，所以气球不是一直变大，A选项错误。
B选项：质量守恒定律适用于一切化学反应，该反应是铜和氧气发生的化学反应，遵循质量守恒定律，B选项正确。
C选项：加热铜粉结束后，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，因为此时装置内气体受热膨胀，压强较大，立即称量会导致天平不平衡，应冷却至室温后再称量，C选项错误。
D选项：根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应后生成氧化铜的质量，但如果铜粉或氧气有剩余，那么反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量就不等于反应后生成氧化铜的质量，D选项错误。
【答案】：B

2. 下列实验可用于验证质量守恒定律的是(D)。

A
B
C D

答案： 【解析】：
A选项：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成的氧气会逸出装置，导致反应后总质量减少，无法验证质量守恒定律，故A选项错误。
B选项：镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中，导致反应后称量的质量不是全部生成物的质量，无法准确验证质量守恒定律，故B选项错误。
C选项：稀盐酸与碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出装置，使反应后总质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故C选项错误。
D选项：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体生成或参与反应，反应前后物质都在锥形瓶中，能在敞口装置中验证质量守恒定律，故D选项正确。
【答案】：D

3. 将$a\ g$过氧化氢溶液和$b\ g$二氧化锰混合,待完全反应后得$c\ g$残余物,则生成氧气的质量为(B)。
A.$(a - c)\ g$
B.$(a + b - c)\ g$
C.$(a - b + c)\ g$
D.$(a - b - c)\ g$

答案： 解：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量 = 过氧化氢溶液质量 + 二氧化锰质量 = $a\ g + b\ g$
反应后残余物为生成的水和未反应的二氧化锰，其质量为 $c\ g$，生成的氧气逸出。
则生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残余物质量 = $(a + b - c)\ g$
答案：B

4. 现将$20\ g\ A和足量B$在一定条件下充分反应,生成$16\ g\ C和11\ g\ D$,则参加反应的$A和B$的质量比是(B)。
A.$20:11$
B.$20:7$
C.$5:4$
D.$16:11$

答案： 【解析】：本题考查质量守恒定律的应用。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
在本题中，A和B是反应物，C和D是生成物，已知A的质量为$20g$，C的质量为$16g$，D的质量为$11g$，设参加反应的B的质量为x，则有：
$20g + x = 16g + 11g$，
解得$x = 7g$。
所以，参加反应的A和B的质量比为：$20g : 7g = 20 : 7$。
【答案】：B

5. 某化学反应可表示为二氧化碳$+水\rightarrowM+$氧气。根据以上信息,下列关于$M$的组成说法正确的是(A)。
A.一定含有$C$、$H$元素,可能含有$O$元素
B.含有$C$、$H$元素
C.含有$C$、$H$、$O$三种元素
D.无法确定

答案： 【解析】：
本题考察的是质量守恒定律的应用。在化学反应中，反应前后元素的种类是不变的。这是解答此题的关键点。
首先，我们来看反应物：二氧化碳和水。二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成。因此，反应物中包含的元素有碳（C）、氢（H）和氧（O）。
接下来，我们看生成物：M和氧气。氧气由氧元素组成，这是已知的。现在我们需要确定的是M的组成。
由于反应前后元素的种类不变，因此M中一定包含反应物中除了氧气所含元素之外的其他元素。也就是说，M中一定包含碳元素和氢元素。
至于氧元素，由于反应物和生成物中都有氧元素，所以我们不能确定M中是否一定含有氧元素，只能说可能含有。但根据质量守恒定律，反应前后氧元素的总量应该是不变的。因此，如果反应物中的氧元素没有全部转移到氧气中，那么M中就可能含有氧元素。然而，由于题目没有给出具体的反应条件和反应物的量，所以我们无法确定M中是否确实含有氧元素。但可以确定的是，M中一定含有碳元素和氢元素。
【答案】：A

1. 化学反应前后肯定没有发生变化的是(B)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤

答案： 【解析】：本题考察的是质量守恒定律的相关知识。质量守恒定律表明，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这意味着在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不会发生变化，因此元素种类和物质的总质量也不会变化。现在我们逐一分析每个选项：
①原子数目：根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故①正确；
②分子数目：化学反应中分子数目可能会发生变化，因为反应物和生成物的分子可能不同，故②错误；
③元素种类：由于反应前后原子的种类不变，因此元素种类也不会变化，故③正确；
④物质种类：化学反应的本质就是物质的种类发生变化，故④错误；
⑤原子种类：反应前后原子种类不变，这是质量守恒定律的基础，故⑤正确；
⑥物质的总质量：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故⑥正确。
综上所述，选项B（①③⑤⑥）是正确的。
【答案】：B

2. 下列对质量守恒定律的理解,错误的是(D)。
A.宏观：实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B.微观：反应前后原子种类和个数不变
C.某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水,该可燃物中一定含有碳、氢元素
D.煤燃烧后灰渣的质量小于煤的质量,不能用质量守恒定律解释

答案： 【解析】：
本题考察对质量守恒定律的理解。质量守恒定律表明，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这一定律在宏观和微观上都有体现。
A选项，描述的是质量守恒定律的宏观表现，即实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，这是正确的。
B选项，描述的是质量守恒定律的微观表现，即反应前后原子种类和个数不变，这也是正确的。
C选项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，如果某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，那么该可燃物中一定含有碳、氢元素，这是正确的。
D选项，煤燃烧是一个化学反应，遵循质量守恒定律。煤燃烧后灰渣的质量小于煤的质量，是因为煤中的碳、氢等元素与氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气等气体，这些气体逸散到空气中，导致灰渣的质量小于煤的质量。因此，这个现象是可以用质量守恒定律来解释的，D选项是错误的。
【答案】：D

3. 一定条件下,甲、乙、丙、丁混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是( A )。
|物质|甲|乙|丙|丁|
|反应前的质量/g|50|0.5|0|0|
|反应后的质量/g|23|$x$|24|3|

A.乙一定是催化剂
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为$8:1$
D.该反应是分解反应

答案： 解：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。
反应前总质量：50 + 0.5 + 0 + 0 = 50.5g
反应后总质量：23 + x + 24 + 3 = 50 + x
则50 + x = 50.5，解得x = 0.5g
甲反应后质量减少：50 - 23 = 27g（反应物）
乙质量不变：0.5g（可能是催化剂或杂质）
丙质量增加：24 - 0 = 24g（生成物）
丁质量增加：3 - 0 = 3g（生成物）
A. 乙质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，“一定是催化剂”说法错误。
B. 该反应为甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，说法正确。
C. 丙和丁质量变化比：24:3 = 8:1，说法正确。
D. 一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，说法正确。
答案：A