《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

1. 原子得失电子形成离子后的质子数、电子数、化学性质及电子层数是否改变？
解：原子得失电子形成离子后，质子数不变；电子数改变；化学性质改变；电子层数可能改变（原子失去电子形成阳离子时电子层数可能减少，原子得到电子形成阴离子时电子层数不变）。
2. 离子与原子都是构成物质的粒子,两者有何异同？
|粒子|原子|离子|
| | |阳离子|阴离子|
|构成粒子间的关系|质子数等于核外电子数|质子数大于核外电子数|质子数小于核外电子数|
|电性|不显电性|显正电性|显负电性|
|粒子符号表示|如钠、硫表示为Na、S|如钠离子表示为$Na^+$|如硫离子表示为$S^{2-}$|
|相互转化关系|阳离子$\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}原子\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}$阴离子|

答案： 1. 解：原子得失电子形成离子后，质子数不变；电子数改变；化学性质改变；电子层数可能改变（原子失去电子形成阳离子时电子层数可能减少，原子得到电子形成阴离子时电子层数不变）。
2. 解：
|粒子|原子|离子|
|----|----|----|
| | |阳离子|阴离子|
|构成粒子间的关系|质子数等于核外电子数|质子数大于核外电子数|质子数小于核外电子数|
|电性|不显电性|显正电性|显负电性|
|粒子符号表示|如钠、硫表示为Na、S|如钠离子表示为$Na^+$|如硫离子表示为$S^{2-}$|
|相互转化关系|阳离子$\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}原子\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}$阴离子|

[典例1]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(B)。

A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中1个钠原子失去1个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有2个电子层
D.反应中Cl生成$Cl^-$,证明化学反应中质子数发生了改变
解析：氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的,故A错误；钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中1个钠原子失去1个电子,形成相对稳定结构,故B正确；氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层,故C错误；Cl、$Cl^-$的质子数均为17,化学反应中质子数不变,故D错误。
答案：B

答案： 【解析】：
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是由分子构成，故A选项说法错误。
B. 钠原子的质子数为11，核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，在反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构，故B选项说法正确。
C. 氯原子的质子数为17，核外电子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，而不是2个电子层，故C选项说法错误。
D. 反应中Cl生成$Cl^-$，是氯原子得到1个电子形成的，化学反应中质子数不变，故D选项说法错误。
【答案】：B

[典例2]在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有②⑤⑥(填序号,下同),属于阴离子的有③,属于阳离子的有①④。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥

通过上图可以总结出,原子和离子的区别在于：
(1)原子中质子数(或核电荷数)等于核外电子数,而离子中不相等。
(2)原子不显电性,离子显电性。

答案： 【解析】：
首先，我们需要知道原子、阴离子和阳离子的定义和特征。
原子：质子数等于核外电子数。
阴离子：质子数小于核外电子数。
阳离子：质子数大于核外电子数。
接下来，我们逐一分析每个粒子的示意图：
①质子数为11，核外电子数为$2+8=10$，质子数大于核外电子数，所以①是阳离子。
②质子数为8，核外电子数为$2+6=8$，质子数等于核外电子数，所以②是原子。
③质子数为9，核外电子数为$2+8=10$，质子数小于核外电子数，所以③是阴离子。
④质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，质子数大于核外电子数，所以④是阳离子。
⑤质子数为12，核外电子数为$2+8+2=12$，质子数等于核外电子数，所以⑤是原子。
⑥质子数为17，核外电子数为$2+8+7=17$，质子数等于核外电子数，所以⑥是原子。
通过上述分析，我们可以得出以下结论：
属于原子的有：②⑤⑥。
属于阴离子的有：③。
属于阳离子的有：①④。
原子和离子的区别在于：
（1）原子中质子数（或核电荷数）等于核外电子数，而离子中不相等。
（2）原子不显电性，离子显电性。
【答案】：
属于原子的有：②⑤⑥
属于阴离子的有：③
属于阳离子的有：①④
原子和离子的区别在于：
（1）原子中质子数（或核电荷数）等于核外电子数，而离子中不相等。
（2）原子不显电性，离子显电性。