《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

1. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是(D)。
A.汞
B.水
C.氢气
D.硫酸铜

答案： 【解析】：
本题考察的是物质的构成微粒。
A选项，汞是一种金属单质，按照金属单质的性质，它是由原子直接构成的，所以A选项错误。
B选项，水是一种化合物，由氢元素和氧元素组成。在化学中，水是由水分子构成的，因此B选项错误。
C选项，氢气是一种非金属单质，由氢元素组成。非金属单质通常由分子构成，所以氢气是由氢分子构成的，C选项错误。
D选项，硫酸铜是一种化合物，由铜元素、硫元素和氧元素组成。在化学中，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题目要求由离子构成的物质，所以D选项正确。
【答案】：D

2. 如图是四种粒子的结构示意图。下列有关各粒子的说法,错误的是(C)。
① ② ③ ④

A.①的化学性质比较稳定
B.③④的质子数相同
C.④是一种阴离子
D.②容易得到电子

答案： 【解析】：
A. ①粒子的最外层电子数为8（氦为2），属于相对稳定结构，化学性质比较稳定，故A选项正确。
B. 粒子③和④的质子数都是11，质子数相同，故B选项正确。
C. 粒子④中质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子（钠离子$Na^+$），不是阴离子，故C选项错误。
D. 粒子②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故D选项正确。
【答案】：C

3. 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(B)。
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子得失电子后形成离子
C.分子和原子的本质区别是分子可分,原子不可分
D.分子、原子、离子都是不显电性的粒子

答案： 【解析】：
A选项：考察原子的构成。原子是由质子、中子和核外电子构成的，但并非所有原子都包含中子，例如氢原子就没有中子。因此，A选项的说法是不准确的。
B选项：考察原子与离子的关系。原子可以通过得失电子形成离子，这是化学反应中的基本概念。因此，B选项是正确的。
C选项：考察分子与原子的区别。分子和原子的本质区别不在于分子可分而原子不可分，而是在化学反应中，分子可以分解为原子，而原子是化学反应中的最小粒子，不能再分。但原子在物理变化中是可以再分的，可以分解为质子、中子和电子。因此，C选项的说法是不准确的。
D选项：考察粒子电性。分子和原子通常是不显电性的，但离子是显电性的，因为离子是原子得失电子后的产物，带有正电或负电。因此，D选项的说法是不准确的。
【答案】：B

4. 下列各粒子的结构示意图中,表示阳离子的是(A)。
A
B
C D

答案： 【解析】：
本题考查粒子的结构示意图相关知识，判断阳离子的依据是质子数大于核外电子数。
选项A：质子数为12，核外电子数为2 + 8 = 10，质子数大于核外电子数，是阳离子。
选项B：质子数为9，核外电子数为2 + 8 = 10，质子数小于核外电子数，是阴离子。
选项C：质子数为10，核外电子数为2 + 8 = 10，质子数等于核外电子数，是原子。
选项D：质子数为12，核外电子数为2 + 8 + 2 = 12，质子数等于核外电子数，是原子。
故A选项正确。
【答案】：A

5. 已知一个碳-12原子的质量为m kg,一个R原子的质量为n kg,则R原子的相对原子质量的表达式为(C)。
A.$\frac{12m}{n}$
B.$\frac{12n}{m}\ kg$
C.$\frac{12n}{m}$
D.$\frac{n}{12m}$

答案： 【解析】：本题考查相对原子质量的概念及其计算。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。根据题意，一个碳-12原子的质量为$m kg$，则碳-12原子质量的1/12为$\frac{m}{12}kg$。一个R原子的质量为$n kg$，则R原子的相对原子质量为R原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值，即$\frac{n}{\frac{m}{12}} = \frac{12n}{m}$。注意相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，因此B选项中的单位“kg”是错误的。
【答案】：C

6. 如图为镁原子的结构示意图,回答下列问题。

(1)+12表示的意义是镁原子核内有12个质子。

(2)镁原子核外共有3个电子层,最外层电子数是2。
(3)在化学反应中,镁原子容易失去电子,形成的离子符号为$Mg^{2+}$。

答案： 【解析】
(1) 圆圈内数字表示核内质子数，+12表示镁原子核内有12个质子。
(2) 从镁原子结构示意图可以看出，核外有3条弧线，代表3个电子层，最外层电子数是2。
(3) 镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子，失去2个电子后形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$Mg^{2+}$。
【答案】
(1) 镁原子核内有12个质子
(2) 3；2
(3) 失去；$Mg^{2+}$

7. 下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,请据图回答下列问题。
A B C D

(1)A、B、C中属于阳离子的是B(填字母),属于阴离子的是C。
(2)核电荷数多于核外电子数的粒子是阳离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)若D表示原子,则m=7,该原子在化学反应中容易得到(填“得到”或“失去”)电子形成Cl⁻(填离子符号)。
(4)原子得失电子后,电子层数不一定(填“一定”或“不一定”)改变。
(5)原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。

答案： 【解析】：
(1) 对于粒子结构示意图，当质子数等于核外电子数时，为原子；当质子数大于核外电子数时，为阳离子；当质子数小于核外电子数时，为阴离子。A中质子数=核外电子数=1，为原子；B中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
(2) 核电荷数即质子数，当质子数多于核外电子数时，粒子带正电，为阳离子。
(3) 若D表示原子，则质子数等于核外电子数，即17 = 2 + 8 + m，解得m = 7。最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$Cl^-$。
(4) 原子得失电子后，电子层数不一定改变，如钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，电子层数由3层变为2层；而氯原子得到1个电子形成氯离子，电子层数不变，仍为3层。
(5) 原子在化学反应中的表现，如得失电子等，主要是由原子的最外层电子数决定的。
【答案】：
(1) B；C
(2) 阳离子
(3) 7；得到；$Cl^-$
(4) 不一定
(5) 最外层电子数