《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

1.对于木炭在氧气中燃烧的反应:C+O_2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$CO_2,反应物是碳(或C)和氧气(或O₂),生成物是二氧化碳(或CO₂),反应条件是点燃,读作碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

答案： 【解析】：
本题主要考察对化学方程式的基本理解，包括反应物、生成物、反应条件以及化学方程式的读法。从给定的化学方程式$C+O_2\frac{\underline{\;点燃\;}}{}CO_2$中，我们可以明确识别出反应物、生成物和反应条件。反应物是化学方程式左边的物质，即碳（C）和氧气$（O_2）。$生成物是化学方程式右边的物质，即二氧化碳$（CO_2）。$反应条件是化学方程式中写在等号上、下的条件，这里是“点燃”。化学方程式的读法一般按照“反应物+反应条件→生成物”的方式读出，所以本题的化学方程式读作“碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳”。【答案】：反应物是碳(或C)和氧气(或$O_2)；$生成物是二氧化碳(或$CO_2)；$
反应条件是点燃；
读作碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

2.木炭与氧气的燃烧反应中各物质间的质量比为3：8：11。

答案： 【解析】：
本题考查的是木炭与氧气的燃烧反应以及各物质间的质量比。木炭的主要成分是碳（C），与氧气（$O_2$）反应会生成二氧化碳（$CO_2$）或一氧化碳（$CO$），取决于氧气的充足程度。在氧气充足的情况下，完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为$C + O_2 = CO_2$。根据化学方程式，可以计算出各物质间的质量比。碳的相对原子质量为12，氧气的相对分子质量为$16 × 2 = 32$，二氧化碳的相对分子质量为$12 + 16 × 2 = 44$。因此，质量比为$12:32:44$，简化后得到$3:8:11$。若氧气不充足，则生成一氧化碳，反应方程式为$2C + O_2 = 2CO$，此时一氧化碳的相对分子质量为$12+16=28$，由于有两个一氧化碳分子，所以总质量为56，碳的质量仍为$2 × 12 = 24$，氧气质量仍为32，质量比为$24:32:56$，简化后得到$3:4:7$，但通常我们考虑的是完全燃烧的情况，所以常用$3:8:11$。
【答案】：
3；8；11

3.化学反应:2H_2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{}$2H_2↑+O_2↑中水、氢气、氧气的质量比是9：1：8。

答案： 【解析】：本题考查化学反应中物质之间的质量比计算。根据化学方程式$2H_2O\frac{\underline{\;通电\;}}{}2H_2↑+O_2↑，$可以利用各物质的相对分子质量来计算它们之间的质量比。水的相对分子质量为$18（H_2O$的相对分子质量=2×1+16=18），氢气的相对分子质量为$2（H_2$的相对分子质量=2×1=2），氧气的相对分子质量为$32（O_2$的相对分子质量=2×16=32）。由于化学方程式中水的化学计量数为2，氢气和氧气的化学计量数分别为2和1，因此，水、氢气、氧气的质量比为(2×18):(2×2):(1×32)，即36:4:32，简化后得到9:1:8。
【答案】：9；1；8。

[典例1]根据化学方程式不能获得的信息是(D)。
A.化学反应发生的条件
B.化学反应的反应物和生成物
C.反应物和生成物的质量关系
D.化学反应的快慢
解析:由化学方程式可以看出,反应发生所需要的条件;“$\xlongequal{}$”左边的是反应物,右边的是生成物;由化学方程式可以计算出各反应物和生成物的质量比;由化学方程式无法确定化学反应的快慢。故选D。
答案:D

答案： 解：A.由化学方程式可以看出反应发生所需要的条件，能获得该信息；
B.化学方程式中“$\xlongequal{}$”左边的是反应物，右边的是生成物，能获得该信息；
C.由化学方程式可以计算出各反应物和生成物的质量比，能获得该信息；
D.由化学方程式无法确定化学反应的快慢，不能获得该信息。
答案：D

[典例2]关于2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$2H₂O的读法不正确的是(B)。
A.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
B.2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子
C.每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水
D.2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
解析:化学方程式的意义包括三个方面:宏(质)、微(粒子个数)、量;化学方程式的读法中,“+”读作“和”,“$\xlongequal{}$”读作“生成”,故B不正确。
答案:B

答案： 【解析】：本题主要考察化学方程式的读法及其意义。化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量关系和微观粒子数目关系。在化学方程式的读法中，“+”应读作“和”，“$\xlongequal{}$”应读作“生成”。
A选项表示的是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，这是化学方程式表示的宏观意义，即反应物和生成物是什么，以及反应条件是什么，所以A选项是正确的。
B选项表示的是2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子，这里的“加”和“等于”都是不准确的。在化学方程式中，“+”应读作“和”，“$\xlongequal{}$”应读作“生成”，而且B选项没有体现出反应条件，所以B选项是错误的。
C选项表示的是每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，这是化学方程式表示的质量关系，即各物质之间的质量比，所以C选项是正确的。
D选项表示的是2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子，这体现了化学方程式的微观意义，即反应中各物质的微粒数目关系，所以D选项是正确的。
【答案】：B

[典例3]在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C_2H_5OH+3O_2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$2CO_2+3X,试推测X的化学式是B。
$A.H_2$
$B.H_2O$
C.CO
$D.H_2O_2$
解析:反应前后碳原子都是2个,反应前氢原子是6个,反应后应该是6个,包含在未知物质中,反应前氧原子是7个,反应后应该是7个,其中3个包含在未知物质中,则X的化学式是$H_2O。$
答案:B

答案： 解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前碳原子个数：2个；
反应后碳原子个数：2个（均在$CO_2$中），碳原子数目守恒。
反应前氢原子个数：$C_2H_5OH$中含6个；
反应后氢原子个数：应与反应前相等，设X的化学式为$H_aO_b$，则$3a=6$，解得$a=2$。
反应前氧原子个数：$C_2H_5OH$中1个，$3O_2$中6个，共7个；
反应后氧原子个数：$2CO_2$中4个，$3X$中$3b$个，$4+3b=7$，解得$b=1$。
综上，X的化学式为$H_2O$。
答案：B