《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

5. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全、无污染的核聚变原料He-3,如图所示。下列关于He-3的说法正确的是(D)。

A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子、2个电子
C.He-3原子中含有3个质子,没有中子
D.He-3原子中含有2个质子、1个中子、2个电子

答案： 【解析】：
A选项：He-3和He-4是氦元素的两种不同原子，质子数相同，中子数不同，不是新元素，故A选项错误。
B选项：He-3属于氦元素，质子数等于原子序数，氦的原子序数是2，所以质子数是2，在原子中质子数等于电子数，所以电子数也是2，而不是1个质子、2个电子（这里质子数说错了），故B选项错误。
C选项：He-3的质子数是2，根据质量数等于质子数加中子数，质量数是3，所以中子数等于3-2=1，不是3个质子且没有中子，故C选项错误。
D选项：He-3原子中质子数是2，中子数等于质量数3减去质子数2，即1个中子，电子数等于质子数，即2个电子，故D选项正确。
【答案】：D

6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析,氧气是由氧元素(填“元素”“原子”或“分子”)组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员,他主持测定了多种元素相对原子质量的新值,其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63,则铕原子的核外电子数为63。
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答下列问题。

(+8) 2 6
(+11) 2 8
(+12) 2 8 2
(+16) 2 8 6
(+17) 2 8 8
①镁原子在化学反应中易失去(填“得到”或“失去”)电子。
②与氧元素具有相似化学性质的是S(填元素符号)。
③属于阳离子的是$Mg^{2+}$(填粒子符号)。

答案： 【解析】：
（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，所以氧气是由氧元素组成的。
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63。
（3）①镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数也为6，所以与氧元素具有相似化学性质的是硫元素，元素符号为S。
③当质子数＞核外电子数，为阳离子，图中属于阳离子的是质子数为12，核外电子数为10的粒子，是镁离子，离子符号为$Mg^{2+}$。
【答案】：
(1)元素
(2)63
(3)①失去 ②S ③$Mg^{2+}$

7. 硒是人体必需的微量元素,具有防癌抗癌的作用。结合如图分析,下列说法错误的是(A)。

34 Se 硒 78.97
(+34) 2 8 18 6
A.硒元素属于金属元素
B.硒原子的质子数是34
C.硒元素的相对原子质量为78.97
D.硒原子核外有4个电子层

答案： 【解析】：
A：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故A选项错误。
B：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硒原子的质子数是34，故B选项正确。
C：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.97，故C选项正确。
D：原子结构示意图中，弧线表示电子层，硒原子核外有4个电子层，故D选项正确。
【答案】：A

8. 天宫课堂中,航天员视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是(C)。

40 Zr 锆 91.22
Zr ([phone]
A.锆原子的质子数为40
B.氯化锆的化学式可能为$ZrCl_2$
C.锆元素的相对原子质量为91.22 g
D.锆原子在化学反应中容易失去2个电子

答案： 【解析】：
A选项：从元素周期表可知，原子序数为40，根据原子序数=质子数，所以锆原子的质子数为40，该选项正确。
B选项：由原子结构示意图可知，锆原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锆离子，其化合价为+2价，氯元素在化合物中通常显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，所以氯化锆的化学式可能为$ZrCl_2$，该选项正确。
C选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锆元素的相对原子质量为91.22，该选项错误。
D选项：锆原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，该选项正确。
【答案】：C

9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。
① 8 O 氧 16.00
② 13 Al 铝 26.98
A: (+8) 2 6
B: (+16) 2 8 6
C: (+16) 2 8 8
D: (+18) 2 8 x
(1)氧元素位于元素周期表的第二周期,铝元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子,则x＝8。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC(填字母,下同)。
(4)A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似。

答案： 【解析】：
（1）根据元素周期表的排布规律，元素所在的周期数等于其原子的电子层数。氧元素的原子序数为8，其原子核外有2个电子层，所以氧元素位于第二周期。铝元素带有“钅”字旁，属于金属元素。
（2）C粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核外电子数大于质子数，所以C粒子是阴离子。原子中质子数等于核外电子数，D是原子，质子数为18，则2+8+x=18，解得x=8。
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。B和C的质子数都是16，所以B和C属于同种元素。
（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也为6，所以A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。
【答案】：
(1)二；金属
(2)阴离子；8
(3)BC
(4)B