《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

一、根据化学方程式计算的依据
1. 理论依据：质量守恒定律。
2. 计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于相对分子质量与化学计量数的积之比。

答案： 【解析】：
本题主要考查了根据化学方程式计算的依据。
1. 理论依据：质量守恒定律，即化学反应前后，各物质的质量总和不变。这是进行化学方程式计算的基础理论。
2. 计算依据：在化学方程式中，各物质的质量比在数值上等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。这是因为化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系，而这种关系是通过相对分子质量和化学计量数来体现的。
【答案】：
1. 质量守恒
2. 相对分子质量与化学计量数

二、根据化学方程式计算的步骤
1. 设：设未知数（$x$）。
2. 写：写出反应的化学方程式。
3. 标：找出比例关系,写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量。
4. 列：列出比例式,求解。
5. 答：简明地写出答案。
预习点拨
【温馨提示】
化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的粒子个数比,不是质量比。
【巧学妙记】
化学方程式要配平,需将纯量代方程；关系式对关系量,计算单位不能忘；关系量间成正比,解设列答要记牢。

答案： 【解析】：
本题考查了根据化学方程式进行简单计算的步骤。这些步骤是化学计算中的基础，需要按照一定的逻辑顺序进行。
1. “设”这一步，我们需要设定未知量，即我们要求解的物质的质量或体积等，通常设为$x$。
2. “写”这一步，我们需要写出反应的化学方程式，这是进行后续计算的基础。
3. “标”这一步，我们需要找出化学方程式中各物质的化学计量数，并理解这些计量数表示的是物质之间的粒子个数比，而不是质量比。然后，我们需要将这些计量数与各物质的相对分子质量（或相对原子质量）相乘，得到相关物质的质量比。同时，我们还需要在化学方程式中标出已知量和未知量。
4. “列”这一步，我们需要根据前面的步骤，列出比例式，然后求解未知量。
5. “答”这一步，我们需要简明地写出答案，包括未知量的数值和单位。
【答案】：
1. 未知数（$x$）
2. 化学方程式
3. 相对分子质量
4. 比例式

|解题步骤|书写格式|
|(1)设：设未知量。|解：设可以得到氧气的质量为$x$|
|(2)写：写出反应的化学方程式。|$2H_2O\stackrel{通电}{=}2H_2↑+O_2↑$|
|(3)标：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量。|36　　　　　329 g　　　　　$x$|
|(4)列：列出比例式,求解。|$\frac{36}{32}= \frac{9\ g}{x}$$x= 8\ g$|

|(5)答：简明地写出答案。|答：可以得到氧气的质量为 8 g。|

答案： 【解析】：
本题考查根据化学方程式进行简单计算的基本步骤和格式。
设未知量时，要明确设的是所求的物质的质量，本题求氧气的质量，所以设可以得到氧气的质量为$x$。
在列比例式求解时，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列出$\frac{36}{32}=\frac{9g}{x}$，然后通过交叉相乘等方法求解$x$的值。
【答案】：
(1)$x$
(4)$\frac{36}{32}=\frac{9g}{x}$，解得$x = 8g$

[典例 1] 利用化学方程式计算的依据是(D)。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
解析：在化学方程式中,通过化学计量数和相对分子质量可以计算出各物质的质量关系,以此列出比例关系即可进行计算。
答案：D

答案： 【解析】：
本题考查对化学方程式计算依据的理解。化学方程式不仅表示了反应物和生成物是什么，还通过化学计量数和相对分子质量体现了反应前后各物质的质量关系。这是利用化学方程式进行计算的依据。
A选项，虽然化学方程式确实表示了反应物和生成物，但这并不是其用于计算的依据，故A错误。
B选项，化学方程式确实表示了一种化学反应的过程，但这同样不是其用于计算的依据，故B错误。
C选项，在化学方程式中，各反应物的质量比并不直接等于各生成物的质量比，而是等于它们的相对分子质量（或原子量）与化学计量数的乘积之比，故C错误。
D选项，化学方程式通过化学计量数和相对分子质量表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，这是利用化学方程式进行计算的依据，故D正确。
【答案】：D