《2025年云南省标准教辅优佳学案九年级化学上册人教版》

1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(A)。
A.冰融化前后,其质量不变
B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量减小了
D.铜丝在氧气中点燃,生成物的质量比原来铜丝的质量增加了

答案： 【解析】：
本题考察对质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。需要分析每个选项是否描述了一个化学反应，并判断其是否满足质量守恒定律。
A选项描述的是冰融化，这是一个物理变化，不涉及化学反应，因此不能用质量守恒定律来解释。
B选项描述的是氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，这是一个化学反应，反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律。
C选项描述的是木材燃烧，这是一个化学反应，虽然反应后产生了灰烬和气体，但反应前后物质的总质量是不变的，符合质量守恒定律。
D选项描述的是铜丝在氧气中燃烧，也是一个化学反应，生成物的质量比原来的铜丝质量大，是因为加入了氧气的质量，这也符合质量守恒定律。
【答案】：
A

2. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”,主要用于煤矿井下救急,其涉及的化学方程式为 $4KO_2 + 2CO_2 = 2X + 3O_2$。下列关于此反应的说法正确的是(C)。
A.反应前后元素种类发生变化
B.反应中氧元素的化合价均为-2
C.X的化学式为 $K_2CO_3$
D.该反应为复分解反应

答案： 解：
A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，A错误。
B. $KO_2$中氧元素化合价为-1/2，$O_2$中氧元素化合价为0，B错误。
C. 反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后已知O原子为6，故2X中含4K、6O、2C，X化学式为$K_2CO_3$，C正确。
D. 该反应反应物有单质，不属于复分解反应，D错误。
结论：C

3. 已知化学反应：$2A + B = 2C + D$,当10 g A和8 g B刚好完全反应后,若A、D的相对分子质量之比为5∶3,则参加反应的C物质的质量是(C)。
A.11 g
B.12 g
C.15 g
D.10 g

答案： 解：设A的相对分子质量为5x，则D的相对分子质量为3x。
设生成D的质量为y。
2A + B = 2C + D
2×5x　　　　3x
10 g　　　　 y
(2×5x)/3x = 10 g/y
10x/3x = 10 g/y
10/3 = 10 g/y
y = 3 g
根据质量守恒定律，参加反应的C的质量为10 g + 8 g - 3 g = 15 g
答案：C

4. 高氯酸铵($NH_4ClO_4$)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是(A)。
A.$CO_2$
B.$Cl_2$
C.$O_2$
D.$N_2$

答案： 【解析】：本题考查质量守恒定律的应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，高氯酸铵（$NH_{4}ClO_{4}$）中不含碳元素，不可能生成二氧化碳，A选项符合题意。
高氯酸铵中含有氯元素，可能生成氯气，B选项不符合题意。
高氯酸铵中含有氧元素，可能生成氧气，C选项不符合题意。
高氯酸铵中含有氮元素，可能生成氮气，D选项不符合题意。
【答案】：A

5. 已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是(B)。
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素

答案： 【解析】：
本题主要考查了质量守恒定律的应用以及化学式的确定。
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。因此，可以通过分析燃烧产物来确定该纯净物中一定含有的元素。
二氧化碳中的碳元素全部来自于该纯净物，因此可以通过计算二氧化碳中碳元素的质量来确定该纯净物中碳元素的质量。同样地，水中的氢元素也全部来自于该纯净物，可以通过计算水中氢元素的质量来确定该纯净物中氢元素的质量。
二氧化碳中碳元素的质量为：$4.4g × \frac{12}{44} × 100\% = 1.2g$；
水中氢元素的质量为：$2.7g × \frac{2}{18} × 100\% = 0.3g$；
将碳元素和氢元素的质量相加，得到：$1.2g + 0.3g = 1.5g$，这个值小于该纯净物的总质量2.3g，说明该纯净物中除了碳元素和氢元素外，还含有其他元素。由于该纯净物在氧气中燃烧，且燃烧产物只有二氧化碳和水，因此可以推断出该纯净物中还含有氧元素。
氧元素的质量为：$2.3g - 1.2g - 0.3g = 0.8g$；
所以，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。
接下来，逐一分析选项：
A. 只含有碳、氢元素 —— 错误，因为已经计算出该纯净物中还含有氧元素。
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 —— 正确，与之前的推断一致。
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 —— 错误，因为已经确定该纯净物中含有氧元素。
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 —— 错误，因为已经确定该纯净物中含有氢元素和氧元素。
【答案】：B

6. 一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表。
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量/g | 5 | 2.2 | 16.2 | 0.9 |
| 反应后的质量/g | a | 4.4 | 8.1 | 1.8 |

根据上表中的信息判断,下列说法中不正确的是( )。B
A.$a= 10$
B.该反应属于化合反应
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9

答案： 【解析】：
A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
反应前各物质的总质量为：$5+2.2+16.2+0.9=24.3$（g），
反应后已知物质的总质量为：$4.4+8.1+1.8=14.3$（g），
则$a=24.3-14.3=10$，故A选项正确。
B.化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
反应后X的质量增加了$10-5=5$（g），Y的质量增加了$4.4-2.2=2.2$（g），W的质量增加了$1.8-0.9=0.9$（g），Z的质量减少了$16.2-8.1=8.1$（g），
该反应可表示为$Z\rightarrow X+Y+W$，属于分解反应，不属于化合反应，故B选项错误。
C.因为该反应是分解反应，Z分解生成了X、Y、W，所以Z一定是化合物，故C选项正确。
D.反应中Y的质量增加了$4.4-2.2=2.2$（g），W的质量增加了$1.8-0.9=0.9$（g），
所以反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为$2.2:0.9=22:9$，故D选项正确。
【答案】：B

7. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示。下列说法中错误的是(C)。

A.丙可能为该反应的催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应中消耗甲和乙的质量比为5∶9
D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化

答案： 解：由图可知，反应前后各物质的质量变化为：
甲：20g→3g，质量减少17g，为反应物；
乙：36g→15g，质量减少21g，为反应物；
丙：12g→12g，质量不变，可能为催化剂或不参与反应的杂质；
丁：5g→43g，质量增加38g，为生成物。
A. 丙质量不变，可能为催化剂，正确；
B. 该反应是甲和乙反应生成丁，符合“多变一”，属于化合反应，正确；
C. 反应中消耗甲和乙的质量比为17g:21g=17:21，错误；
D. 化合反应中各元素化合价不一定变化（如氧化钙与水反应），正确。
答案：C