《2025年万唯中考情境题九年级化学全一册沪教版》

9. (教材习题改编)硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示,请根据图示回答下列问题。

(1)P点的含义是在$t\ \celsius$时，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度相等。
(2)硝酸钾、氯化钠两种物质中,溶解度随温度变化较大的是硝酸钾。
(3)在10℃时,溶解度较小的是硝酸钾(填"硝酸钾"或"氯化钠")。
(4)在60℃时,硝酸钾的溶解度为106g,将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下饱和溶液的方法是恒温蒸发溶剂(或增加溶质);在80℃时,将30g氯化钠加入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为69.2g。
更多试题详见本册P100微专题6

答案：
(1)在$t\ \celsius$时，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度相等　
(2)硝酸钾　
(3)硝酸钾　
(4)106　恒温蒸发溶剂(或增加溶质)　69.2

10. (教材习题改编)保持温度不变,将40℃硝酸钾的饱和溶液蒸发掉20g水,析出12.26g晶体,则下列有关说法正确的是 (D)
A.溶质质量不变
B.硝酸钾的溶解度变小
C.硝酸钾变为不饱和溶液
D.40℃时,硝酸钾的溶解度为61.3g

答案： D

11. (定心卷)环境资源情境 盐湖 青海湖是我国最大的内陆咸水湖,该地区有"夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱$(Na_2CO_3)"$的说法,如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
(1)0~50℃范围内,NaCl的溶解度大于$Na_2CO_3$的温度范围是0~$t\ \celsius$(不含$t\ \celsius$)。
(2)"夏天晒盐"是利用蒸发结晶(填"蒸发结晶"或"降温结晶")的原理,使NaCl晶体析出,所得NaCl晶体中常混有少量$Na_2CO_3,$可用NaCl饱和溶液洗涤所得晶体从而除去$Na_2CO_3$的原因是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解碳酸钠，不会造成氯化钠减少。
(3)"冬天捞碱"蕴含的科学原理是碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出, "冬天捞碱"后湖水中一定含有的溶质是NaCl、$Na_2CO_3$(填化学式,下同),此时湖水中的$Na_2CO_3$一定是饱和的。
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答案：
(1)0~$t\ \celsius$(不含$t\ \celsius$)　
(2)蒸发结晶　饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解碳酸钠，不会造成氯化钠减少　
(3)碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出　NaCl、${Na2CO3}$ ${Na2CO3}$

12. 我国古法制硝$(KNO_3)$的主要步骤为:取土→淋硝→熬硝。从硝土中得到"硝水"(含$KNO_3$和NaCl),再熬制"硝水"得到"浓硝水",降温结晶,净化后得"火硝"(即$KNO_3$晶体)。
(1)设计实验验证"浓硝水"为$KNO_3$的饱和溶液 (写步骤和结论)。
(2)采用降温结晶的方法获得"火硝",据此推测$KNO_3$的溶解度与温度的关系是 。
(3)(中考新考法·作坐标曲线图)若将20℃时100g质量分数为9.48%的$KNO_3$溶液恒温蒸发水分至$KNO_3$完全析出。在图中画出析出$KNO_3$的质量与蒸发水质量的关系(已知20℃时$KNO_3$的溶解度为31.6g)。
]

答案：

(1)取适量“浓硝水”样品，往其中加入少量${KNO3}$固体，若固体不溶解，则其为饱和溶液(合理即可)　
(2)${KNO3}$的溶解度随温度降低而减小且随温度变化较大
(3)

实践活动
自制棒棒糖
已知:白糖的溶解度随温度升高而升高。
实验用品:白糖、热水、漏斗、玻璃棒、玻璃杯、筷子等。
实验步骤:

实验分析
(1)"用熬制的方法将蔗糖的不饱和溶液配成热的饱和溶液,是通过蒸发溶剂的原理。
(2)"趁热过滤"的目的是防止蔗糖因温度降低而结晶析出。
(3)将附有晶体的筷子放入热白糖溶液中的原因是在热白糖溶液中，白糖的溶解度较高，温度降低后，白糖的溶解度减小，附有晶体的筷子能使白糖分子形成更大的晶体(合理即可)。

答案：
(1)蒸发溶剂　
(2)防止蔗糖因温度降低而结晶析出
(3)在热白糖溶液中，白糖的溶解度较高，温度降低后，白糖的溶解度减小，附有晶体的筷子能使白糖分子形成更大的晶体(合理即可)